Εξηγούμε τι είναι ένας μεταλλικός δεσμός, ποιες είναι οι διαφορετικές του ιδιότητες και μερικά παραδείγματα αυτού του χημικού δεσμού.
Τι είναι ένας μεταλλικός δεσμός;
Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι, όπως υποδηλώνει το όνομα, ένας τύπος χημικός δεσμός που εμφανίζεται μόνο μεταξύ των ατόμων του ίδιου μεταλλικό στοιχείο. Χάρη σε αυτόν τον τύπο δεσμού, τα μέταλλα επιτυγχάνουν εξαιρετικά συμπαγείς, συμπαγείς και ανθεκτικές μοριακές δομές, καθώς οι πυρήνες των άτομα έρχονται μαζί σε τέτοιο άκρο που μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους τους.
Στην περίπτωση των μεταλλικών δεσμών, τι συμβαίνει με το ηλεκτρόνια του σθένους είναι ότι αφήνουν τις τροχιές τους γύρω από τον ατομικό πυρήνα όταν αυτός ενώνεται με έναν άλλο, και παραμένουν γύρω από τους δύο πυρήνες ως ένα είδος ηλεκτρονικού νέφους. Με αυτόν τον τρόπο τα θετικά και τα αρνητικά φορτία διατηρούν την έλξη τους, κρατώντας σταθερά το ατομικό συγκρότημα και φτάνοντας σημαντικά περιθώρια σκληρότητας, συμπύκνωσης και ανθεκτικότητας, που είναι χαρακτηριστικά των μετάλλων ράβδων.
Μπορούμε να πούμε ότι ο μεταλλικός δεσμός αποτελεί έναν πολύ ισχυρό ατομικό δεσμό, χαρακτηριστικό των μεταλλικών ατόμων του ίδιου είδους. Είναι σημαντικό να μην συγχέουμε τον μεταλλικό δεσμό με το κράματα, Τι είναι Ομογενή μείγματα από διάφορα μέταλλα, ή από μέταλλα και άλλα στοιχεία.
Ούτε θα πρέπει να συγχέεται αυτός ο τύπος συνδέσμων ιοντικούς δεσμούς (μέταλλο-όχι μέταλλο) ή ομοιοπολική (μη μέταλλο-μη μέταλλο), αν και μοιράζονται ορισμένα λειτουργικά χαρακτηριστικά με τα τελευταία, αφού τα εμπλεκόμενα άτομα ανταλλάσσουν τα ηλεκτρόνια του κελύφους σθένους τους.
Ιδιότητες μεταλλικού δεσμού
Πολλές από τις τυπικές ιδιότητες των μετάλλων οφείλονται στους μεταλλικούς δεσμούς, όπως η αντοχή, η σκληρότητα, ακόμη και η ελασιμότητα και η ολκιμότητά τους. Η καλή οδήγηση του θερμότητα και του ηλεκτρική ενέργεια των μετάλλων, στην πραγματικότητα, οφείλεται στην ιδιαίτερη διάταξη των ηλεκτρονίων με τη μορφή νέφους γύρω από τους πυρήνες, η οποία επιτρέπει την κινητικότητά τους σε όλη την σειρά. Ακόμη και η λάμψη των μετάλλων οφείλεται σε αυτό, καθώς αυτός ο τύπος δεσμού απωθεί σχεδόν τα πάντα ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΦΩΤΟΣ που τα επηρεάζει, δηλαδή λάμπουν.
Τα άτομα που συνδέονται με μεταλλικούς δεσμούς οργανώνονται συνήθως σε εξαγωνικές, κυβικές ή συγκεκριμένες γεωμετρικές δομές. Η μόνη εξαίρεση είναι αυτός του υδραργύρου, ο οποίος παρόλο που είναι μέταλλο, είναι υγρός θερμοκρασία ατμόσφαιρα και σχήμα από τέλεια στρογγυλές και γυαλιστερές σταγόνες.
Παραδείγματα μεταλλικών δεσμών
Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι η βάση του κόσμου των μετάλλων, επομένως κάθε καθαρό μεταλλικό στοιχείο είναι ένα τέλειο παράδειγμα αυτού. Δηλαδή, οποιοδήποτε καθαρό θραύσμα από: ασήμι (Ag), χρυσό (Au), κάδμιο (Cd), σίδηρο (Fe), νικέλιο (Ni), ψευδάργυρος (Zn), χαλκός (Cu), πλατίνα (Pt), αλουμίνιο (Al), γάλλιο (Ga), τιτάνιο (Ti), παλλάδιο (Pd), οδηγω (Pb), ιρίδιο (Ir) ή κοβάλτιο (Co), εφόσον δεν αναμιγνύεται με άλλα μέταλλα και στοιχεία, θα διατηρηθεί μαζί με μεταλλικούς δεσμούς.