• Τι είναι η ενθαλπία;
• Τύποι ενθαλπίας
• Ενθαλπία και εντροπία

Εξηγούμε τι είναι η ενθαλπία, τα είδη που υπάρχουν σύμφωνα με τα χημικά και φυσικά φαινόμενα και τη διαφορά της με την εντροπία.

Η ενθαλπία είναι η ποσότητα ενέργειας που τίθεται σε λειτουργία σε διαδικασίες υπό σταθερή πίεση.

Τι είναι η ενθαλπία;

Η ενθαλπία είναι η ποσότητα του Ενέργεια ότι ένα θερμοδυναμικό σύστημα ανταλλάσσει με το περιβάλλον του υπό συνθήκες σταθερής πίεσης, δηλαδή την ποσότητα ενέργειας που το σύστημα απορροφά ή απελευθερώνει στο περιβάλλον του σε διαδικασίες στις οποίες η πίεση δεν μεταβάλλεται. Σεφυσικός Υχημεία, αυτό το μέγεθος συνήθως αντιπροσωπεύεται από το γράμμα H και μετριέται σε τζάουλ (J).

Λαμβάνοντας υπόψη ότι κάθε αντικείμενο μπορεί να γίνει κατανοητό ως ένα θερμοδυναμικό σύστημα, η ενθαλπία αναφέρεται στην ποσότητα θερμότητα που τίθεται σε εφαρμογή σε συνθήκεςΠίεση σταθερό, ανάλογα με το αν το σύστημα λαμβάνει ή παρέχει ρεύμα.

Σύμφωνα με αυτό, οποιαδήποτε διαδικασία ή μετασχηματισμός μπορεί να ταξινομηθεί σε δύο τύπους:

• Ενδόθερμος. Αυτά που καταναλώνουν θερμότητα ή ενέργεια από τοπεριβάλλον.
• Εξώθερμο. Αυτά που απελευθερώνουν θερμότητα ή ενέργεια στο περιβάλλον.

Ανάλογα με τον τύπο της ύλης που παρεμβαίνει στο σύστημα (για παράδειγμα, χημικές ουσίες σε α αντίδραση), ο βαθμός ενθαλπίας θα είναι διαφορετικός.

Ο Ολλανδός φυσικός Heike Kamerlingh Onnes, ανακάλυψε την υπεραγωγιμότητα και νικητή του βραβείου Νόμπελ Φυσικής το 1913, ήταν ο πρώτος που χρησιμοποίησε αυτόν τον όρο.

Τύποι ενθαλπίας

Η ενθαλπία της καύσης είναι η ενέργεια που απελευθερώνεται ή απορροφάται από την καύση 1 mole ουσίας.

Οι διάφοροι τύποι ενθαλπίας μπορούν να ταξινομηθούν σύμφωνα με:

• Ενθαλπία σε χημικά φαινόμενα:
  • Ενθαλπία σχηματισμού. Είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να σχηματιστεί το α ΕΛΙΑ δερματος του α χημική ένωση από τα συστατικά στοιχεία του υπό συνθήκες πίεσης και θερμοκρασία πρότυπα, δηλαδή 1 ατμόσφαιρα και 25º C.
  • Ενθαλπία αποσύνθεσης. Αντίθετα, είναι η ποσότητα ενέργειας που απορροφάται ή απελευθερώνεται όταν μια σύνθετη ουσία γίνεται απλούστερη ουσία.
  • Ενθαλπία καύσης. Είναι η ενέργεια που απελευθερώνεται ή απορροφάται από την καύση 1 mole ουσία, πάντα παρουσία αερίου οξυγόνου.
  • Ενθαλπία εξουδετέρωσης. Υπονοεί την ενέργεια που απελευθερώνεται ή απορροφάται κάθε φορά που α διάλυμα οξέος και ένα βασικό αναμειγνύονται, όταν δηλαδή βάσεις και οξέα εξουδετερώνουν το ένα το άλλο.
• Ενθαλπία σε φυσικά φαινόμενα:
  • Ενθαλπία αλλαγής φάσης. Περιλαμβάνει την απορρόφηση ή την απελευθέρωση ενέργειας όταν 1 mole ουσίας περνά από α Κατάσταση συγκέντρωσης σε άλλο, δηλαδή απόαέριο προς τοστερεός ή ναυγρό, και τα λοιπά. Υποδιαιρείται σε: ενθαλπία του εξάτμιση, ενθαλπία του στερεοποίηση και ενθαλπία του σύντηξη.
  • Ενθαλπία διάλυσης. Είναι η σωστή ανάμειξη του α διαλυμένη ουσία και διαλύτης, κατανοητό σε δύο φάσεις: δικτυωτό (απορροφά ενέργεια) και ενυδάτωση (απελευθερώνει ενέργεια).

Πρέπει να σημειωθεί ότι όλες οι διαδικασίες που περιγράφονται βρίσκονται σε σταθερή πίεση.

Ενθαλπία και εντροπία

Οι έννοιες της ενθαλπίας και της εντροπίας (που είναι ο βαθμός ή η τάση διαταραχής των συστημάτων) σχετίζονται από τη Δεύτερη Αρχή της Θερμοδυναμικής, η οποία δηλώνει ότι κάθε σύστημα σε ισορροπία βρίσκεται στο σημείο της μέγιστης εντροπίας του.

Αυτή η αρχή μεταφράζεται στην Αρχή της Ελάχιστης Ενθαλπίας, η οποία λέει ότι δεν μπορεί να επιτευχθεί ισορροπία εφόσον η ανταλλαγή ενέργειας με το σύστημα είναι άφθονη ή υπερβαίνει ορισμένα όρια. η ισορροπία πρέπει να είναι η κατάσταση της χαμηλότερης δυνατής ανταλλαγής, δηλαδή της χαμηλότερης εγγράψιμης ενθαλπίας.

Αυτό σημαίνει ότι η εντροπία και η ενθαλπία είναι αντιστρόφως ανάλογες: στο μέγιστο σημείο εντροπίας, η ενθαλπία θα είναι ελάχιστη και το αντίστροφο.