- Νόμος διατήρησης της ύλης
- Ιστορικό του Νόμου της διατήρησης της ύλης
- Ανακάλυψη του Νόμου της Διατήρησης της Ύλης
- Παράδειγμα Νόμου Διατήρησης της Ύλης
Εξηγούμε ποιος είναι ο νόμος της διατήρησης της ύλης ή ο νόμος Lomonosov-Lavoisier. Ιστορία, προηγούμενα και παραδείγματα.
Νόμος διατήρησης της ύλης
Ο νόμος διατήρησης του ύλη, γνωστός και ως νόμος διατήρησης της μάζας ή απλά σαν Νόμος Lomonosov-Lavoisier (προς τιμήν των επιστημόνων που το υπέθεσαν), είναι μια αρχή του χημεία που δηλώνει ότι η ύλη ούτε δημιουργείται ούτε καταστρέφεται κατά την α χημική αντίδραση, απλώς μεταμορφώνεται.
Αυτό σημαίνει ότι οι ποσότητες των μάζες που εμπλέκονται σε μια δεδομένη αντίδραση πρέπει να είναι σταθερή, δηλαδή, η ποσότητα των αντιδραστηρίων που καταναλώνονται είναι ίση με την ποσότητα των προϊόντων που σχηματίζονται, ακόμη και αν έχουν μετατραπεί το ένα στο άλλο.
Αυτή η θεμελιώδης αρχή του φυσικές επιστήμες υποβλήθηκε από δύο επιστήμονες ταυτόχρονα και ανεξάρτητα: τον Ρώσο Μιχαήλ Λομονόσοφ το 1748 και τον Γάλλο Αντουάν Λαβουαζιέ το 1785. Είναι εντυπωσιακό ότι αυτό συνέβη πριν από την ανακάλυψη του άτομο και η θέση της ατομικής θεωρίας, με την οποία είναι πολύ πιο εύκολο να εξηγηθεί και να απεικονιστεί το φαινόμενο.
Η εξαίρεση στον κανόνα είναι οι πυρηνικές αντιδράσεις, στις οποίες είναι δυνατή η μετατροπή της μάζας σε Ενέργεια και αντίστροφα.
Μαζί με την ισοδυναμία μεταξύ μάζας και ενέργειας, ο νόμος της διατήρησης της ύλης ήταν το κλειδί για την κατανόηση της σύγχρονης χημείας.
Ιστορικό του Νόμου της διατήρησης της ύλης
ο χημεία από εκείνα τα χρόνια κατάλαβα το διαδικασίες αντίδρασης με πολύ διαφορετικό τρόπο από τον σημερινό, σε ορισμένες περιπτώσεις μάλιστα επιβεβαιώνοντας το αντίθετο από αυτό που προτείνει αυτός ο νόμος.
Τον δέκατο έβδομο αιώνα ο Ρόμπερτ Μπόιλ πειραματίστηκε με τη λύπη μέταλλα πριν και μετά αφήστε τα να οξειδωθούν. Αυτός ο επιστήμονας απέδωσε την αλλαγή στο βάρος αυτών των μετάλλων στο κέρδος της ύλης, αγνοώντας ότι το μεταλλικό οξείδιο που σχηματίστηκε προήλθε από την αντίδραση του μετάλλου με το οξυγόνο του αέρας.
Ανακάλυψη του Νόμου της Διατήρησης της Ύλης
ο εμπειρίες που οδήγησαν τον Λαβουαζιέ στην ανακάλυψη αυτής της αρχής έχουν να κάνουν με ένα από τα κύρια ενδιαφέροντα της χημείας της εποχής: καύση. Ζεστάνοντας διάφορα μέταλλα, ο Γάλλος διαπίστωσε ότι αποκτούσαν μάζα όταν καίγονταν αν έμεναν εκτεθειμένα στον αέρα, αλλά ότι η μάζα τους παρέμενε ίδια αν βρίσκονταν σε κλειστά δοχεία.
Έτσι, συμπέρανε ότι αυτή η επιπλέον ποσότητα μάζας προήλθε από κάπου. Πρότεινε, λοιπόν, τη θεωρία του ότι η μάζα δεν δημιουργήθηκε, αλλά ελήφθη από τον αέρα. Έτσι, υπό ελεγχόμενες συνθήκες, η ποσότητα μάζας των αντιδραστηρίων μπορεί να μετρηθεί πριν από επεξεργάζομαι, διαδικασία χημική και επακόλουθη ποσότητα μάζας, η οποία πρέπει απαραίτητα να είναι ίδια, αν και η φύση του προϊόντα.
Παράδειγμα Νόμου Διατήρησης της Ύλης
Ένα τέλειο παράδειγμα αυτού του νόμου είναι η καύση του υδρογονάνθρακες, στο οποίο μπορείτε να δείτε το καύσιμα καίγεται και «εξαφανίζεται», ενώ στην πραγματικότητα θα έχει μετατραπεί σε αόρατα αέρια και νερό.
Για παράδειγμα, κατά την καύση μεθανίου (CH4) θα έχουμε την ακόλουθη αντίδραση, τα προϊόντα της οποίας θα είναι νερό και αόρατα αέρια, αλλά με τον ίδιο αριθμό ατόμων με τα αντιδρώντα: