μόριο

Εξηγούμε τι είναι ένα μόριο και παραδείγματα αυτού του συνόλου ατόμων. Επίσης, οι τύποι που υπάρχουν και η διαφορά τους με το άτομο.

Ένα μόριο είναι ένα σύνολο ατόμων που συνδέονται με χημικούς δεσμούς.

Τι είναι ένα μόριο;

Ένα μόριο είναι ένα σύνολο από άτομα (από τα ίδια χημικό στοιχείο ή πολλά διαφορετικά) που είναι οργανωμένα και αλληλένδετα μέσω χημικούς δεσμούς. Ένα μόριο θεωρείται επίσης ότι είναι το μικρότερο μέρος του α ουσία που διατηρεί ακόμα τις φυσικές και χημικές ιδιότητες της ουσίας. Τα μόρια είναι συνήθως χημικά σταθερά και ηλεκτρικά ουδέτερα.

ο Κατάσταση συγκέντρωσης μιας ουσίας εξαρτάται ως επί το πλείστον από τη δομή και τους τύπους των ατόμων που αποτελούν τα μόριά της, καθώς αυτοί καθορίζουν τις δυνάμεις των αλληλεπιδράσεων μεταξύ αυτών σωματίδια. Με αυτή την έννοια, στερεός είναι ενώσεις που έχουν πολύ μικρό διαχωρισμό μεταξύ των μορίων τους, τα υγρά έχουν μέσο ή ενδιάμεσο διαχωρισμό μεταξύ των μορίων τους και αέρια έχουν πολύ διαχωρισμό μεταξύ των μορίων τους.

Η μελέτη των μορίων και αυτών ονοματολογία Δεν κατανοεί μόνο τον αριθμό των ατόμων που τα συνθέτουν και τις ιδιότητες που παρουσιάζουν, αλλά και την κατανόησή τους από ένα τρισδιάστατο μοντέλο των δεσμών και των δομών τους, δηλαδή της οργάνωσης στο χώρο των συστατικών τους ατόμων. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν μόρια που έχουν την ίδια ατομική σύνθεση αλλά διαφορετικές χωρικές δομές (και γι' αυτό τα μόρια αυτά ονομάζονται διαφορετικά).

Τα μόρια είναι πολύ κοινά σε οργανική χημεία, αφού αποτελούν μέρος των ατμοσφαιρικών αερίων και ωκεανοί. Ωστόσο, υπάρχει ένας μεγάλος αριθμός χημικών ενώσεων στον φλοιό της γης που δεν είναι μοριακές. Για παράδειγμα, τα περισσότερα από τα μέταλλα και ορυκτά από το ο φλοιός της Γης δεν είναι μόρια. Από την άλλη πλευρά, οι κρύσταλλοι που αποτελούν τα άλατα δεν είναι ούτε μόρια, παρόλο που αποτελούνται από επαναλαμβανόμενες μονάδες.

Μπορεί να σας εξυπηρετήσει: Μεταλλικός δεσμός, ομοιοπολικό δεσμό, ιοντικός δεσμός

Παραδείγματα μορίων

Το μόριο μπορεί να διαιρεθεί χωρίς να χάσει τις συγκεκριμένες φυσικές και χημικές του ιδιότητες.

Μερικά παραδείγματα κοινών μορίων είναι:

  • Οξυγόνο: O2
  • Υδροχλωρικό οξύ: HCl
  • Μονοξείδιο του άνθρακα: CO
  • Θειικό οξύ: H2SO4
  • Αιθανόλη: C2H5OH
  • Φωσφορικό οξύ: H3PO4
  • Γλυκόζη: C6H12O6
  • Χλωροφόρμιο: CHCl3
  • Σακχαρόζη: C12H22O11
  • Παρααμινοβενζοϊκό οξύ: C7H7NO2
  • Ακετόνη: C3H6O
  • Κυτταρίνη: (C6H10O5) η
  • Τρινιτροτολουόλιο: C7H5N3O6
  • Νιτρικός άργυρος: AgNO3
  • Ουρία: CO (NH2) 2
  • Αμμωνία: NH3

Τύποι μορίων

Τα πολυμερή αποτελούνται από μακρομόρια.

Τα μόρια μπορούν να ταξινομηθούν ανάλογα με την πολυπλοκότητα της σύστασής τους:

  • Διακριτά μόρια. Έχουν καθορισμένο αριθμό ατόμων, είτε των ίδιων στοιχείων είτε διαφορετικών χημικών στοιχείων. Μπορούν να ταξινομηθούν, με τη σειρά τους, σύμφωνα με τον αριθμό των διαφορετικών ατόμων που αποτελούν τη δομή τους: μονοατομικά μόρια (ο ίδιος τύπος ατόμου), διατομικά μόρια (δύο τύποι ατόμων), τριατομικά μόρια (τρεις τύποι ατόμων), τετραατομικά μόρια (τέσσερις τύποι ατόμων) κ.λπ.
  • Μακρομόρια ή πολυμερή. Αυτό είναι το όνομα που δίνεται στις μεγάλες μοριακές αλυσίδες. Αποτελούνται από πιο απλά κομμάτια, τα οποία ενώνονται μεταξύ τους για να επιτύχουν εκτεταμένες αλληλουχίες και τα οποία αποκτούν νέες και συγκεκριμένες ιδιότητες. ο πλαστικά είδη, για παράδειγμα, είναι ένα σύνθετο υλικό από οργανικά μακρομόρια.

Η πολικότητα είναι μια ιδιότητα που έχουν τα μόρια και σχετίζεται στενά με τον διαχωρισμό των ηλεκτρικών φορτίων που έχει ή που δημιουργείται μέσα σε κάθε μόριο. Αυτή η ιδιότητα επηρεάζει τη διαλυτότητα, καθώς οι πολικές ουσίες διαλύουν τις πολικές ουσίες και οι μη πολικές ουσίες διαλύουν μόνο τις πολικές ουσίες, αν και υπάρχουν πάντα ενδιάμεσες καταστάσεις. ο σημεία τήξης Υ βρασμός, ακόμη και οι καταστάσεις συσσώρευσης, επηρεάζονται επίσης από την πολικότητα. Επομένως, τα μόρια μπορούν επίσης να ταξινομηθούν ανάλογα με την πολικότητα τους σε:

  • Πολικά μόρια. Είναι αυτά που σχηματίζονται από άτομα με διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα, δηλαδή το άτομο με μεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα έλκει προς το μέρος του και με μεγαλύτερη δύναμη τα ηλεκτρόνια του δεσμού, άρα παραμένει ένα πυκνότητα αρνητικό φορτίο γύρω του. Αντίθετα, μια θετική πυκνότητα φορτίου θα παραμείνει στο λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο. Αυτή η διαδικασία θα οδηγήσει τελικά στο σχηματισμό ενός διπόλου, το οποίο είναι ένα σύστημα δύο φορτίων αντίθετου προσήμου και ίσου μεγέθους.
  • Μη πολικά μόρια. Είναι εκείνα των οποίων τα άτομα έχουν ταυτόσημη ηλεκτραρνητικότητα, δηλαδή δεν παρουσιάζουν ανισότητα ως προς την έλξη του ηλεκτρόνια και διατηρούν ένα ουδέτερο φορτίο στη συνήθη κατάσταση.

Η συμμετρία ενός μορίου (η θέση που καταλαμβάνει κάθε άτομό του στη δομή του) μπορεί επίσης να επηρεάσει αν ένα μόριο είναι πολικό ή πολικό. Υπάρχουν μόρια που αποτελούνται από άτομα διαφορετικής ηλεκτραρνητικότητας, αλλά τα οποία είναι εξίσου πολικά, γιατί όταν προστεθούν οι πυκνότητες φορτίου διαφόρων τμημάτων του μορίου, αυτά τα φορτία ακυρώνονται και το μόριο τελικά φορτίζεται ουδέτερα, δηλαδή χωρίς ηλεκτρικό φορτίο.

Διαφορές μεταξύ ατόμου και μορίου

Τα άτομα είναι πολύ μικρότερα και απλούστερα σωματίδια από τα μόρια.

Τα μόρια αποτελούνται από άτομα που συνδέονται μεταξύ τους με χημικούς δεσμούς, επομένως τα άτομα είναι μικρότερα σωματίδια από τα μόρια. Στην πραγματικότητα, τα περισσότερα μόρια μπορεί να υποστούν διακοπή ή λύση των χημικών τους δεσμών, μετασχηματίζοντας σε απλούστερα μόρια, ή σε καθαρά χημικά στοιχεία, δηλαδή άτομα.

Μόριο νερού

Το μόριο του νερού αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα οξυγόνο.

Ένα μόριο νερού περιέχει μόνο δύο στοιχεία: ένα άτομο οξυγόνου και δύο υδρογόνο (H2O) ομοιοπολικά συνδεδεμένα. Αυτό ανακαλύφθηκε το 1782 χάρη στον χημικό Henry Cavendish, αφού το νερό θεωρούνταν στοιχείο από την αρχαιότητα.

Το νερό έχει μη γραμμική δομή. Τα δύο άτομα υδρογόνου του συνδέονται με το άτομο οξυγόνου και σχηματίζουν γωνία 104,5º μεταξύ τους. Αυτή η κατανομή των ατόμων του, προστιθέμενη στην υψηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας του ατόμου οξυγόνου, δημιουργεί το σχηματισμό ενός ηλεκτρικού διπόλου που καθορίζει την πολικότητα του Νερό. Επομένως, το νερό είναι ένα πολικό μόριο.

Το νερό θεωρείται ως ο γενικός διαλύτης, αφού σχεδόν όλες οι ουσίες μπορούν να διαλυθούν σε αυτό. Οι υδατοδιαλυτές ουσίες είναι πολικές και ονομάζονται υδρόφιλες. Οι μη πολικές (απολικές) ουσίες, όπως το πετρέλαιο ή η βενζίνη, ονομάζονται υδρόφοβες και δεν διαλύονται στο νερό.

Το μόριο του νερού, εξαιρετικά άφθονο στον πλανήτη μας, είναι επίσης μέρος πολλών οργανικών ουσιών και των σωμάτων των των ζώων και το φυτά.

!-- GDPR -->