ατομικός αριθμός

Εξηγούμε τι είναι ο ατομικός αριθμός και η σχέση του με την ατομική μάζα. Επίσης, ο ατομικός αριθμός κάθε χημικού στοιχείου.

Κάθε στοιχείο έχει διαφορετικό ατομικό αριθμό.

Ποιος είναι ο ατομικός αριθμός;

Και οι δύο μέσα φυσικός Όπως σε χημεία, ο ατομικός αριθμός είναι ο συνολικός αριθμός των πρωτονίων που αποτελούν τον ατομικό πυρήνα του α χημικό στοιχείο προσδιορίζεται.

Συνήθως συμβολίζεται με το γράμμα Z (από τη γερμανική λέξη zahl, "Αριθμός") και τοποθετείται ως δείκτης στα αριστερά του χημικού συμβόλου του εν λόγω στοιχείου, ακριβώς κάτω από τον αριθμό μάζας Α (αριθμός νουκλεονίων στον πυρήνα, δηλαδή το άθροισμα του αριθμού των πρωτονίων και του αριθμού των νετρονίων). Για παράδειγμα:

2311Na (στοιχείο: νάτριο, ατομικός αριθμός: 11 και αριθμός μάζας: 23).

Ολα τα άτομα αποτελούνται από υποατομικά σωματίδια: μερικά είναι μέρος του πυρήνα του (πρωτόνια Υ νετρόνια) και άλλοι περιστρέφονται γύρω από αυτό (ηλεκτρόνια). Τα πρωτόνια είναι θετικά φορτισμένα, τα νετρόνια είναι ουδέτερα φορτισμένα και τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα (ηλεκτρόνια).

Δεδομένου ότι τα άτομα στη φύση είναι ηλεκτρικά ουδέτερα, ο αριθμός των θετικών και αρνητικών σωματιδίων είναι ο ίδιος, οπότε αν ένα άτομο έχει Z = 11, θα έχει έντεκα πρωτόνια και έντεκα ηλεκτρόνια γύρω του.

Επιπλέον, ο ατομικός αριθμός επιτρέπει την οργάνωση των γνωστών στοιχείων στο Περιοδικός Πίνακας, πηγαίνουν από τον μικρότερο στον μεγαλύτερο αριθμό πρωτονίων στον πυρήνα καθώς προχωράτε στις γραμμές και τις στήλες του πίνακα. Για παράδειγμα, το υδρογόνο (Η) έχει μόνο ένα πρωτόνιο (Z = 1), ενώ το ογανεσόνιο (Og) έχει εκατόν δεκαοκτώ (Z = 118). Έτσι μπορείτε να διαφοροποιήσετε τα ελαφριά από τα βαριά στοιχεία.

Παραδείγματα ατομικών αριθμών

Αυτοί είναι οι ατομικοί αριθμοί του πλήρους Περιοδικού Πίνακα:

Υδρογόνο (Η): Ζ = 1 Ήλιο (He): Z = 2
Λίθιο (Li): Z = 3 Βηρύλλιο (Be): Z = 4
Βόριο (Β): Z = 5 Άνθρακας (C): Z = 6
Άζωτο (Ν): Ζ = 7 Οξυγόνο (O): Z = 8
Φθόριο (F): Z = 9 Νέον (Ne): Z = 10
Νάτριο (Na): Z = 11 Μαγνήσιο (Mg): Z = 12
Αλουμίνιο (Al): Z = 13 Πυρίτιο (Si): Z = 14
Φώσφορος (P): Z = 15 Θείο (S): Z = 16
Χλώριο (Cl): Z = 17 Αργό (Ar): Z = 18
Κάλιο (Κ): Z = 19 Ασβέστιο (Ca): Z = 20
Σκάνδιο (Sc): Z = 21 Τιτάνιο (Ti): Z = 22
Βανάδιο (V): Z = 23 Χρώμιο (Cr): Z = 24
Μαγγάνιο (Mn): Z = 25 Σίδηρος (Fe): Z = 26
Κοβάλτιο (Co): Z = 27 Νικέλιο (Ni): Z = 28
Χαλκός (Cu): Z = 29 Ψευδάργυρος (Zn): Z = 30
Γάλλιο (Ga): Z = 31 Γερμάνιο (Ge): Z = 32
Αρσενικό (As): Z = 33 Σελήνιο (Se): Z = 34
Βρώμιο (Br): Ζ = 35 Κρυπτόν (Kr): Z = 36
Ρουβίδιο (Rb): Z = 37 Στρόντιο (Sr): Z = 38
Ύττριο (Υ): Ζ = 39 Ζιρκόνιο (Zr): Z = 40
Νιόβιο (Ni): Z = 41 Μολυβδαίνιο (Mb): Z = 42
Τεχνήτιο (Tc): Z = 43 Ρουθήνιο (Ru): Z = 44
Ρόδιο (Rh): Z = 45 Παλλάδιο (Pd): Z = 46
Ασήμι (Ag): Z = 47 Κάδμιο (Cd): Z = 48
Ινδικό (σε): Z = 49 Κασσίτερος (Sn): Z = 50
Αντιμόνιο (Sb): Z = 51 Τελλούριο (Te): Z = 52
Ιώδιο (Ι): Ζ = 53 Xenon (Xe): Z = 54
Καισίου (Cs): Z = 55 Βάριο (Ba): Z = 56
Λανθάνιο (La): Z = 57 Δημήτριο (Ce): Z = 58
Praseodymium (Pr): Z = 59 Νεοδύμιο (Nd): Z = 60
Προμηθιακό (Pr): Z = 61 Σαμάριο (Sm): Z = 62
Europium (Eu): Z = 63 Γαδολίνιο (Gd): Z = 64
Τέρβιο (Tb): Z = 65 Δυσπρόσιο (Dy): Z = 66
Χόλμιο (Ho): Z = 67 Έρβιο (Er): Z = 68
Θούλιο (Tm): Z = 69 Υτέρβιο (Yb): Z = 70
Λουτέτιο (Lu): Z = 71 Άφνιο (Hf): Z = 72
Ταντάλιο (Ta): Z = 73 Βολφράμιο (W): Z = 74
Ρήνιο (Re): Z = 75 Όσμιο (Os): Z = 76
Ιρίδιο (Ir): Z = 77 Πλατίνα (Pt): Z = 78
Χρυσός (Au): Z = 79 Υδράργυρος (Hg): Z = 80
Θάλλιο (Tl): Z = 81 Οδηγω (Pb): Z = 82
Βισμούθιο (Bi): Z = 83 Πολώνιο (Po): Z = 84
Astat (At): Z = 85 Ραδόνιο (Rn): Z = 86
Φράγκιο (Fr): Z = 87 Ακτίνα (Ra): Z = 88
Ακτίνιο (Ac): Z = 89 Θόριο (Θ): Z = 90
Προακτίνιο (Pa): Z = 91 Ουράνιο (U): Z = 92
Ποσειδώνιο (Np): Z = 93 Πλουτώνιο (Pu): Z = 94
Americium (Am): Z = 95 Κούριο (Cm): Z = 96
Βερκέλιο (Bk): Z = 97 Californium (Cf): Z = 98
Αϊνστάιν (Es): Z = 99 Φέρμιο (Fm): Z = 100
Μεντελέβιο (Md): Z = 101 Nobelium (No): Z = 102
Laurencio (Lr): Z = 103 Rutherfordium (Rf): Z = 104
Dubnium (Db): Z = 105 Seaborgio (Sg): Z = 106
Bohrio (Bh): Z = 107 Hasio (Hs): Z = 108
Meitnerium (Mt): Z = 109 Darmstatio (Ds): Z = 110
Roentgenium (Rg): Z = 111 Κοπερνίκιο (Cn): Z = 112
Νιχόμιο (Nh): Z = 113 Flerovio (Fl): Z = 114
Moscovio (Mc): Z = 115 Livermorio (Lv): Z = 116
Tenese (Ts): Z = 117 Oganeson (Og): Z = 118

Αριθμός μάζας και ατομική μάζα

Ο περιοδικός πίνακας παραθέτει την ατομική μάζα του πιο σταθερού ισοτόπου.

Ο μαζικός αριθμός είναι το άθροισμα των πρωτονίων και των νετρονίων. Συμβολίζεται με το γράμμα Α (από το γερμανικό Atomgewicht) ως εκθέτη στα αριστερά του χημικού συμβόλου (για παράδειγμα: 23Na).

Ο μαζικός αριθμός είναι συνήθως περίπου διπλάσιος από τον ατομικό αριθμό αφού τα νετρόνια παρέχουν σταθερότητα στον ατομικό πυρήνα, ξεπερνώντας έτσι τη φυσική απώθηση μεταξύ θετικά φορτισμένων πρωτονίων. Σε αντίθεση με τον ατομικό αριθμό, ο μαζικός αριθμός ποικίλλει σε κάθε ισότοπο.

Ο αριθμός μάζας μπορεί να υπολογιστεί σύμφωνα με τον τύπο:

Μαζικός αριθμός (Α) = ατομικός αριθμός (Ζ) + αριθμός νετρονίων (Ν).

Ο μαζικός αριθμός δεν πρέπει να συγχέεται με την ατομική μάζα. Η ατομική μάζα μετριέται σε μονάδες CU (μονάδα ατομικής μάζας) ή Da (ντάλτον). Αυτή η μονάδα υπολογίζεται από το άτομο άνθρακα και κάθε μ.μ.α είναι το ένα δωδέκατο του μάζα. Ο περιοδικός πίνακας παραθέτει την ατομική μάζα του πιο σταθερού ισοτόπου.

!-- GDPR -->