Εξηγούμε ποιο είναι το σημείο τήξης. ποια είναι τα χαρακτηριστικά του και μερικά παραδείγματα. Επίσης, ποιο είναι το σημείο βρασμού.
Ποιο είναι το σημείο τήξης;
Το σημείο τήξης ονομάζεται βαθμός του θερμοκρασία στην οποία το θέμα σε Στερεάς κατάστασης λιώνει, δηλαδή περνά στο υγρή κατάσταση. Αυτό συμβαίνει σε σταθερή θερμοκρασία και είναι μια έντονη ιδιότητα του ύλη, πράγμα που σημαίνει ότι δεν εξαρτάται από εσάς μάζα ή το μέγεθός του. Το σημείο τήξης είναι η θερμοκρασία στην οποία ένα στερεό μετατρέπεται σε υγρό και κατά τη μετάβαση αυτή το στερεό και το υγρό συνυπάρχουν.
ο καθαρές ουσίες έχουν υψηλότερα σημεία τήξης και με μικρότερο βαθμό διακύμανσης από τις ακάθαρτες ουσίες (μείγματα). Όσο πιο μικτή είναι η ύλη, τόσο χαμηλότερο είναι το σημείο τήξης της (το οποίο, επιπλέον, θα έχει μεγαλύτερη διακύμανση). Επομένως, τα μείγματα έχουν χαμηλότερο σημείο τήξης από τα καθαρά συστατικά τους. Από την άλλη πλευρά, τα μείγματα στερεών έχουν αυτό που είναι γνωστό ως «ευτηκτικό σημείο», δηλαδή την ελάχιστη θερμοκρασία στην οποία λιώνει αυτό το είδος μείγματος. Όσο πιο μικτή είναι η ύλη, γενικά, το σημείο τήξης της θα είναι χαμηλότερο, μέχρι να φτάσει στο ευτηκτικό σημείο. Έχοντας αυτό υπόψη, η σχέση μεταξύ αυτών των ιδιοτήτων μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό του βαθμού καθαρότητας ορισμένων υλικών.
Το σημείο τήξης επηρεάζεται επίσης λιγότερο από το Πίεση από το σημείο βρασμού και είναι συνήθως ίσο με το σημείο πήξης της ύλης (στο οποίο τα υγρά γίνονται στερεά) για τα περισσότερα ουσίες.
Σε ορισμένες περιπτώσεις το σημείο τήξης θα έχει αρνητικές τιμές: αυτό σημαίνει ότι από αυτή τη θερμοκρασία μια παγωμένη ουσία θα επιστρέψει στην αρχική της υγρή φάση.
Η σύντηξη, επομένως, είναι α επεξεργάζομαι, διαδικασία αλλαγή φάσης (στερεό σε υγρό) που λειτουργεί από την εισαγωγή του θερμιδική ενέργεια στο σύστημα ή στην ουσία, κάνοντας τα άτομα να κινούνται με μεγαλύτερη ταχύτητα, αυξάνοντας τις μεταξύ τους συγκρούσεις, σπάζοντας το δομή άκαμπτο και επομένως ρέον.
Είναι μια πολύ κοινή διαδικασία στη μεταλλουργική βιομηχανία, για παράδειγμα, όπου ορυκτά και μέταλλα συγχωνεύονται για να τους δώσουν ένα συγκεκριμένο σχήμα πριν τους επιτρέψουν να ανακτήσουν τη στερεότητά τους όταν κρυώσουν και χάσουν το θερμότητα που παρέχεται.
Παραδείγματα σημείου τήξης
Μερικά παραδείγματα σημείων τήξης είναι τα ακόλουθα:
- Σημείο τήξης του Νερό στερεό (πάγος) (H2O): 0 ºC
- Σημείο τήξης του χαλκός (Cu): 1085 ºC
- Σημείο τήξης αλουμινίου (Al): 660 ºC
- Σημείο τήξεως χρυσού (Au): 1064 ºC
- Σημείο τήξεως αργύρου (Ag): 962 ºC
- Σημείο τήξης του χάλυβα: περίπου 1375 ºC (ανάλογα με το κράμα)
- Σημείο τήξεως άνθρακα (C): 3500 ºC
- Σημείο τήξεως καλίου (K): 64 ºC
- Σημείο τήξης βολφραμίου (W): 3422 ºC
- Σημείο τήξεως αργού (Ar): -189 ºC
- Σημείο τήξης του αλκοόλ: -117 ºC
- Σημείο τήξεως σιδήρου (Fe): 1539 ºC
- Σημείο τήξης του οδηγω (Pb): 328 ºC
- Σημείο τήξης υδραργύρου (Hg): -39 ºC
- Σημείο τήξεως αζώτου (N): -210 ºC
- Σημείο τήξεως υδρογόνου (H): -259 ºC
- Σημείο τήξεως ακεταλδεΰδης: -123,5 ºC
Σημείο βρασμού
Η διαδικασία βρασμού είναι αυτό που συμβαίνει όταν το νερό βράζει και το μετατρέπει σε ατμό.
Το σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία στην οποία η τάση ατμών ενός υγρού (η πίεση που ασκεί ο ατμός στο υγρό σε ένα κλειστό σύστημα σε μια ορισμένη θερμοκρασία) είναι ίση με την πίεση γύρω από το υγρό. Όταν και οι δύο πιέσεις είναι ίσες, το υγρό μετατρέπεται σε αέριο. Η πίεση του περιβάλλοντος έχει μεγάλη επίδραση στο σημείο βρασμού, δηλαδή, εάν εφαρμοστεί πολύ υψηλή πίεση σε ένα υγρό, θα έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από ότι αν υποβληθεί σε χαμηλότερες πιέσεις και, επομένως, θα χρειαστεί περισσότερο για να μετατραπεί σε ατμό όταν υποβάλλεται σε υψηλή πίεση. Έτσι, δεδομένου ότι το σημείο βρασμού ποικίλλει πολύ σε διαφορετικές πιέσεις, το IUPAC όρισε το τυπικό σημείο βρασμού: τη θερμοκρασία στην οποία ένα υγρό μετατρέπεται σε ατμό σε πίεση 1 bar.
Όταν αυξάνουμε τη θερμοκρασία ενός υγρού πάνω από το σημείο βρασμού του αλλά συνεχίζουμε να παρέχουμε θερμότητα για να συνεχίσουμε να ανεβάζουμε τη θερμοκρασία, φτάνουμε σε μια θερμοκρασία που ονομάζεται «κρίσιμη θερμοκρασία». Σε θερμοκρασίες πάνω από την κρίσιμη θερμοκρασία, είναι αδύνατο να υγροποιηθεί ένα αέριο αυξάνοντας την πίεσή του.
Το σημείο τήξης και το σημείο βρασμού δεν είναι συγκρίσιμα και δεν πρέπει να συγχέονται.