ανόργανη χημεία

Εξηγούμε τι είναι η ανόργανη χημεία. Επίσης, πώς ταξινομούνται οι ανόργανες ενώσεις και μερικά παραδείγματα.

Η ανόργανη χημεία δεν βασίζεται σε ενώσεις άνθρακα-υδρογόνου.

Τι είναι η ανόργανη χημεία;

Η ανόργανη χημεία ονομάζεται κλάδος της χημεία που εστιάζει τη μελέτη του στη διαμόρφωση, σύνθεση, ταξινόμηση και χημικές αντιδράσεις απο ανόργανες ενώσεις, δηλαδή από αυτά στα οποία δεν κυριαρχούν οι δεσμοί άνθρακα-υδρογόνου (τυπικό της οργανικής χημείας).

Η διάκριση μεταξύ οργανικής χημείας και ανόργανης χημείας δεν είναι πάντα τόσο ορατή όσο μπορεί να φαίνεται, και οι δύο τομείς σπουδών συχνά αλληλεπικαλύπτονται ή μοιράζονται το πεδίο εμπειρογνωμοσύνης τους. η γνώση, όπως συμβαίνει στην οργανομεταλλική χημεία (μελετάει χημικές ενώσεις που έχουν τουλάχιστον έναν δεσμό μεταξύ ενός άτομο άνθρακα που ανήκει σε μια οργανική ένωση και ένα άτομο μετάλλου).

Αρχικά θεωρήθηκε ότι η διαφορά μεταξύ των δύο κλάδων είχε να κάνει με μια ορισμένη «ζωτική ώθηση» της οργανικής χημείας, καθώς είναι αυτή που χρησιμοποιήθηκε για να εξηγήσει την εμφάνιση του ΖΩΗ, Μα αυτό υπόθεση έχει απορριφθεί καθώς αυτό έχει γίνει καλύτερα κατανοητό.

Από την άλλη πλευρά, παλαιότερα οι ουσίες που αποτελούνταν από άνθρακα που εξάγονταν από τα φυτά ταξινομούνταν ως «οργανικές». φυτά και το των ζώων. Ενώ οι ουσίες που εξάγονταν από πέτρες και ορυκτά ονομάζονταν «ανόργανες». Σήμερα, με την επιστημονική και τεχνολογική πρόοδο, είναι δυνατή η σύνθεση οργανικών ουσιών σε χημικά εργαστήρια, για παράδειγμα φουλερένιο και γραφένιο.

Η ανόργανη χημεία χρησιμοποιείται ευρέως σε γεωλογία, ορυκτολογία, μαγνητοχημεία, γεωχημείας και άλλα παρόμοια πεδία εφαρμογής.

Ταξινόμηση ανόργανων ενώσεων

Ισχυρές βάσεις σε υδατικά διαλύματα συνεισφέρουν ιόντα ΟΗ-.

Οι ανόργανες ενώσεις μπορούν να ταξινομηθούν ανάλογα με τον αριθμό των στοιχείων που εμπλέκονται στο σχηματισμό καθεμιάς από αυτές:

  • Δυαδικές ενώσεις. Είναι αυτά που αποτελούνται μόνο από δύο χημικά στοιχεία, όπως:
    • Οξείδια Είναι ενώσεις που σχηματίζονται από την ένωση του οξυγόνου (Ο2) με μερικά μεταλλικό στοιχείο (βασικά οξείδια) ή μη μεταλλικό (οξείδια) του Περιοδικός Πίνακας. Οι ιδιότητες των οξειδίων είναι πολύ διαφορετικές και μπορούν να βρεθούν και στα τρία συνάθροισης. Για παράδειγμα, μερικά είναι αέρια, όπως το διοξείδιο του άνθρακα (CO2), και άλλα είναι στερεά, όπως το οξείδιο του μαγνησίου (MgO).
    • Υπεροξείδια Τα υπεροξείδια σχηματίζονται με την ένωση της ομάδας υπεροξειδίου (O22-) με ένα μεταλλικό στοιχείο. Σε αυτές τις ενώσεις, το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -1. Μπορεί να είναι εύφλεκτα και να προκαλέσουν εκρήξεις.
    • Υδρίδια Μπορούν να είναι μεταλλικά και μη μεταλλικά. Τα υδρίδια μετάλλων σχηματίζονται από την ένωση ενός ανιόντος υδριδίου (Η–) με αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο, με οποιοδήποτε μεταλλικό κατιόν (θετικό φορτίο). Τα μη μεταλλικά υδρίδια σχηματίζονται από την ένωση ενός αμέταλλου (το οποίο σε αυτή την περίπτωση πάντα αντιδρά με τη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης) και του υδρογόνου. Στην περίπτωση των υδριδίων μετάλλων, μπορούν να έχουν μεταλλικές ιδιότητες όπως καλές ηλεκτρική αγωγιμότητα. Μπορεί να είναι θερμικά ασταθή και να προκαλέσουν εκρήξεις.
    • Υδροξέα ή δυαδικά οξέα. Είναι δυαδικά οξέα που αποτελούνται από υδρογόνο και ένα αμέταλλο διαφορετικό από το οξυγόνο. Τα οξέα έχουν χαρακτηριστική οσμή και γεύση ξινή ή πικρή. Του pH είναι μικρότερο από 7. Είναι επίσης καλοί αγωγοί του ηλεκτρική ενέργεια όταν είναι μέσα διάλυση υδαρής.
    • Δυαδικά άλατα. Είναι ενώσεις που σχηματίζονται από ομάδες ηλεκτρικά φορτισμένων ατόμων, είτε κατιόντων (+) είτε ανιόντων (-). Αυτά τα άλατα αποτελούνται από δύο τύπους ατόμων. ΠΡΟΣ ΤΟ θερμοκρασία περιβάλλοντος είναι κρυσταλλικά στερεά υψηλής θερμοκρασίας τήξης και βρασμού. Είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύματος σε υδατικό διάλυμα.
  • Τριμερείς ενώσεις. Είναι εκείνα στα οποία εμπλέκονται τρία χημικά στοιχεία. Οπως:
    • Υδροξείδια Είναι ενώσεις που προκύπτουν από την ένωση ενός μεταλλικού στοιχείου με μια ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ–). Συνήθως ονομάζονται «βάσεις» ή «αλκάλια». Σε θερμοκρασία δωματίου είναι στερεά και είναι γενικά διαβρωτικά. Αντιδρούν με οξέα για να παράγουν άλατα.
    • Οξείδια. Είναι όξινες ενώσεις που σχηματίζονται από την αντίδραση μεταξύ ενός ανυδρίτη (ένα μη μεταλλικό οξείδιο) και Νερό. Ο τύπος του εξαρτάται πάντα από ένα μοτίβο HaAbOc, όπου το Α είναι ένα μέταλλο μετάπτωσης ή ένα μη μέταλλο και τα a, b και c είναι οι δείκτες που υποδεικνύουν την ποσότητα κάθε ατόμου. Αυτές οι ενώσεις έχουν όξινες ιδιότητες, το pH τους είναι μικρότερο από 7.
    • Τριμερή άλατα. Είναι ενώσεις που σχηματίζονται από ομάδες ηλεκτρικά φορτισμένων ατόμων, είτε κατιόντων (+) είτε ανιόντων (-). Αυτά τα άλατα αποτελούνται από μόνο τρεις τύπους ατόμων. Οι ιδιότητές του είναι ισοδύναμες με αυτές των δυαδικών αλάτων.

Παραδείγματα ανόργανων ενώσεων

Το χλώριο πισίνας (NaClO) είναι μια βάση.

Μερικά κοινά παραδείγματα των ενώσεων που αναφέρονται παραπάνω είναι:

  • Δυαδικά οξέα ή υδροξέα. Υδροφθορικό οξύ (HF (aq)), υδροχλωρικό οξύ (HCl (aq)).
  • Οξείδια. Θειικό οξύ (H2SO4), ανθρακικό οξύ (H2CO3), θειικό οξύ (H2SO3).
  • Υδρίδια μετάλλων. Υδρογονούχο Λίθιο (LiH), υδρίδιο βηρυλλίου (BeH2).
  • Μη μεταλλικά υδρίδια. Υδροφθόριο (HF (g)), Υδροχλώριο (HCl (g)).
  • Βάσεις. Υδροξείδιο του νατρίου (καυστική σόδα) (NaOH), υδροξείδιο του μαγνησίου (γάλα μαγνησίας) (Mg (OH) 2), υποχλωριώδες νάτριο (χλώριο και λευκαντικό) (NaClO), διττανθρακικό νάτριο (NaHCO3).
  • Οξείδια μετάλλων Οξείδιο του χαλκού ή οξείδιο του χαλκού (I) (Cu2O), οξείδιο του χαλκού ή οξείδιο του χαλκού (II) (CuO), οξείδιο του σιδήρου ή οξείδιο σιδήρου (II) (FeO), οξείδιο του νατρίου (Na2O).
  • Μη μεταλλικά οξείδια. Διοξείδιο του άνθρακα (CO2), μονοξείδιο του άνθρακα (CO), διοξείδιο του θείου ή διοξείδιο του θείου (SO2), διβρωμομονοξείδιο ή οξείδιο του βρωμίου (I) (Br2O).
  • Δυαδικά άλατα. Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμιούχο κάλιο (KBr), τριχλωριούχο σίδηρο ή χλωριούχο σίδηρο (III) (FeCl3)
  • Τριμερή άλατα. Νιτρικό νάτριο (NaNO3), φωσφορικό ασβέστιο (Ca3 (PO4) 2), θειικό νάτριο (Na2SO4).
!-- GDPR -->