• Ποιες είναι οι ομάδες του περιοδικού πίνακα;
• Ποιες είναι οι ομάδες στον περιοδικό πίνακα;
• Περίοδοι του περιοδικού πίνακα

Εξηγούμε ποιες είναι οι ομάδες του περιοδικού πίνακα και τα χαρακτηριστικά της καθεμιάς. Επίσης, οι περίοδοι του περιοδικού πίνακα.

Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες.

Ποιες είναι οι ομάδες του περιοδικού πίνακα;

Σε χημεία, οι ομάδες του Περιοδικού Πίνακα είναι οι στήλες των στοιχείων που τον συνθέτουν, που αντιστοιχούν σε οικογένειες των χημικά στοιχεία Μοιράζονται πολλά από τα ατομικά τους χαρακτηριστικά.

Στην πραγματικότητα, η πρωταρχική λειτουργία του Περιοδικός Πίνακας, που δημιουργήθηκε από τον Ρώσο χημικό Dmitri Mendeleyév (1834-1907), πρόκειται ακριβώς να χρησιμεύσει ως διάγραμμα ταξινόμησης και οργάνωσης των διαφορετικών οικογενειών γνωστών χημικών στοιχείων, έτσι ώστε οι ομάδες να αποτελούν ένα από τα σημαντικότερα συστατικά του.

Αυτές οι ομάδες αναπαρίστανται στις στήλες του πίνακα, ενώ οι σειρές αποτελούν τις τελείες. Υπάρχουν 18 διαφορετικές ομάδες, αριθμημένες από το 1 έως το 18, καθεμία από τις οποίες ομαδοποιεί έναν μεταβλητό αριθμό χημικών στοιχείων. Τα στοιχεία κάθε ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρόνια στο τελευταίο ατομικό τους κέλυφος, γι' αυτό και έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες, επειδή οι χημικές ιδιότητες των χημικών στοιχείων σχετίζονται στενά με τα ηλεκτρόνια που βρίσκονται στο τελευταίο ατομικό κέλυφος.

Η αρίθμηση των διαφορετικών ομάδων εντός του πίνακα έχει καθοριστεί από τη Διεθνή Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας (IUPAC, για το ακρωνύμιό της στα αγγλικά) και αντιστοιχεί στους αραβικούς αριθμούς (1, 2, 3 ... 18), σε αντικατάσταση της παραδοσιακής ευρωπαϊκής μεθόδου που χρησιμοποιούσε ρωμαϊκούς αριθμούς και γράμματα (IA, IIA, IIIA ... VIIIA) και της αμερικανικής μεθόδου που χρησιμοποιούσε επίσης λατινικούς αριθμούς και γράμματα, αλλά σε διαφορετική διάταξη από την ευρωπαϊκή μέθοδο.

• IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
• ευρωπαϊκό σύστημα. ΙΑ, ΙΙΑ, ΙΙΙΑ, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIII.
• αμερικανικό σύστημα. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIII, VIII, VIII, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

Με αυτόν τον τρόπο, κάθε στοιχείο που υπάρχει στον περιοδικό πίνακα αντιστοιχεί πάντα σε μια συγκεκριμένη ομάδα και περίοδο, που αντικατοπτρίζουν τον τρόπο ταξινόμησης του περιοδικού πίνακα. ύλη που η ανθρωπότητα έχει αναπτύξει επιστημονικά.

Ποιες είναι οι ομάδες στον περιοδικό πίνακα;

Στη συνέχεια, θα περιγράψουμε καθεμία από τις ομάδες στον Περιοδικό Πίνακα χρησιμοποιώντας την αρίθμηση IUPAC και το παλιό ευρωπαϊκό σύστημα:

• Ομάδα 1 (πριν από την ΙΑ) ή μέταλλα αλκαλική. Αποτελείται από τα στοιχεία λίθιο (Li), νάτριο (Na), κάλιο (K), ρουβίδιο (Rb), καίσιο (Ce) και φράγκιο (Fr), όλα κοινά στις στάχτες των φυτών και έχουν βασικό χαρακτήρα όταν αποτελούν μέρος οξειδίων. Έχουν χαμηλά πυκνότητα, χρώμα δικά τους και είναι συνήθως μαλακά. Το υδρογόνο (Η) περιλαμβάνεται επίσης συνήθως σε αυτήν την ομάδα, αν και είναι επίσης σύνηθες να υπάρχει μια αυτόνομη θέση μεταξύ των χημικών στοιχείων. Τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και πρέπει να φυλάσσονται σε λάδι για να μην αντιδρούν μαζί τους υγρασία του αέρας. Επιπλέον, δεν βρίσκονται ποτέ ως ελεύθερα στοιχεία, δηλαδή αποτελούν πάντα μέρος κάποιων χημική ένωση.
• Ομάδα 2 (προηγουμένως IIA) ή μέταλλα αλκαλικών γαιών. Αποτελείται από τα στοιχεία βηρύλλιο (Be), μαγνήσιο (Mg), ασβέστιο (Ca), στρόντιο (Sr), βάριο (Ba) και ράδιο (Ra). Το όνομα "αλκαλική γη" προέρχεται από το όνομα που έπαιρναν τα οξείδια της (γη).Είναι μαλακά μέταλλα (αν και πιο σκληρά από αυτά της ομάδας 1), χαμηλής πυκνότητας, καλών αγωγών και με ηλεκτραρνητικότητα μικρότερη ή ίση με 1,57 σύμφωνα με την κλίμακα Pauling (κλίμακα που καθιερώθηκε για την οργάνωση των τιμών ηλεκτραρνητικότητας του άτομα, όπου το φθόριο (F) είναι το πιο ηλεκτραρνητικό και το φράγκιο (Fr) το λιγότερο ηλεκτραρνητικό). Είναι στοιχεία λιγότερο αντιδραστικά από εκείνα της ομάδας 1, αλλά ακόμα κι έτσι, εξακολουθούν να είναι πολύ αντιδραστικά. Το τελευταίο στη λίστα (Ra) είναι ραδιενεργό και έχει πολύ μικρό χρόνο ημιζωής (ο χρόνος που χρειάζεται για να αποσυντεθεί ένα ραδιενεργό άτομο), επομένως συχνά δεν περιλαμβάνεται στις λίστες.
• Ομάδα 3 (πριν από την IIIA) ή οικογένεια σκανδίου. Αποτελείται από τα στοιχεία σκάνδιο (Sc), ύττριο (Y), λανθάνιο (La) και ακτίνιο (Ac) ή από λουτέτιο (Lu) και λαυρέντιο (Lr) (υπάρχει συζήτηση μεταξύ των ειδικών σχετικά με το ποια από αυτά τα στοιχεία πρέπει να συμπεριληφθούν στο αυτή η ομάδα). Είναι συμπαγή και γυαλιστερά στοιχεία, πολύ αντιδραστικά και με μεγάλη τάση να οξείδωση, Καλό για άγουν ηλεκτρισμό.
• Ομάδα 4 (προ ΦΠΑ) ή οικογένεια τιτανίου. Αποτελείται από τα στοιχεία τιτάνιο (Ti), ζιρκόνιο (Zr), άφνιο (Hf) και ρουθερφόρδιο (Rf), τα οποία είναι μέταλλα υψηλής αντίδρασης και που όταν εκτεθούν στον αέρα αποκτούν κόκκινο χρώμα και μπορούν να αναφλεγούν αυθόρμητα (δηλαδή, είναι πυροφορικός). Το τελευταίο (Rf) της οικογένειας είναι συνθετικό και ραδιενεργό στοιχείο.
• Ομάδα 5 (πρώην VA) ή οικογένεια βαναδίου. Αποτελείται από τα στοιχεία βανάδιο (V), νιόβιο (Nb), ταντάλιο (Ta) και ντουβίνιο (Db), μέταλλα που έχουν 5 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους ατομικό κέλυφος. Το βανάδιο είναι αρκετά αντιδραστικό αφού έχει μεταβλητό σθένος αλλά τα άλλα είναι πολύ λίγο αντιδραστικά και το τελευταίο (Db) είναι ένα συνθετικό στοιχείο που δεν υπάρχει στο φύση.
• Ομάδα 6 (πρώην VIA) ή οικογένεια χρωμίου. Αποτελείται από τα στοιχεία χρώμιο (Cr), μολυβδαίνιο (Mo), βολφράμιο (W) και seaborgium (Sg), όλα τα μέταλλα μετάπτωσης και τα Cr, Mo και W είναι πυρίμαχα. Δεν παρουσιάζουν ομοιόμορφα ηλεκτρονικά χαρακτηριστικά, παρά την παρόμοια χημική τους συμπεριφορά.
• Ομάδα 7 (πρώην VIIA) ή οικογένεια μαγγανίου. Αποτελείται από τα στοιχεία μαγγάνιο (Mn), τεχνήτιο (Tc), ρήνιο (Re) και βόριο (Bh), από τα οποία το πρώτο (Mn) είναι πολύ κοινό και τα άλλα εξαιρετικά σπάνια, ιδιαίτερα το τεχνήτιο (το οποίο δεν έχει σταθερά ισότοπα) και ρήνιο (το οποίο υπάρχει μόνο σε ίχνη στη φύση).
• Ομάδα 8 (πριν από το VIIIA) ή οικογένεια σιδήρου. Αποτελείται από τα στοιχεία σίδηρο (Fe), ρουθήνιο (Ru), όσμιο (Os) και χασσίου (Hs), μέταλλα μετάπτωσης που έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους περίβλημα. Το τελευταίο στη λίστα (το Hs) είναι ένα συνθετικό στοιχείο που υπάρχει μόνο στο εργαστήριο.
• Ομάδα 9 (πριν από το VIIIA) ή οικογένεια κοβαλτίου. Αποτελούνται από τα στοιχεία κοβάλτιο (Co), ρόδιο (Rh), ιρίδιο (Ir) και μεϊνέριο (Mr), είναι στερεά μέταλλα μετάπτωσης σε θερμοκρασία περιβάλλον, εκ των οποίων το τελευταίο (Mr) είναι συνθετικό και υπάρχει μόνο σε εργαστήρια.
• Ομάδα 10 (πριν από το VIIIA) ή οικογένεια των νικέλιο. Αποτελούνται από τα στοιχεία νικέλιο (Ni), παλλάδιο (Pd), πλατίνα (Pt) και darmstadtium (Ds), είναι στερεά μέταλλα μετάπτωσης σε θερμοκρασία δωματίου, τα οποία είναι άφθονα στη φύση στη στοιχειακή τους μορφή, εκτός από το νικέλιο, το οποίο έχει τεράστια αντιδραστικότητα, γι' αυτό υπάρχει σχηματίζοντας χημικές ενώσεις, και επίσης αφθονεί μετεωρίτες. Έχουν καταλυτικές ιδιότητες που τα καθιστούν πολύ σημαντικά χημική βιομηχανία και στην αεροδιαστημική μηχανική.
• Ομάδα 11 (πριν από το IB) ή οικογένεια χαλκός. Αποτελείται από τα στοιχεία χαλκός (Cu), ασήμι (Ag), χρυσό (Au) και ρεντγένιο (Rg), που ονομάζονται «μέταλλα κοπής» λόγω της χρήσης τους ως εισροή για νομίσματα και κοσμήματα. Ο χρυσός και το ασήμι είναι πολύτιμα μέταλλα, ο χαλκός από την άλλη είναι πολύ χρήσιμος βιομηχανικά. Η μόνη εξαίρεση είναι το Roentgenium, το οποίο είναι συνθετικό και δεν υπάρχει στη φύση. Είναι καλοί ηλεκτρικοί αγωγοί και το ασήμι έχει πολύ υψηλά επίπεδα αγωγιμότητα θερμότητας και αντανάκλαση του φως. Είναι πολύ μαλακά και όλκιμα μέταλλα, που χρησιμοποιούνται ευρέως από την ανθρωπότητα.
• Ομάδα 12 (προηγουμένως IIB) ή οικογένεια ψευδαργύρου. Αποτελείται από τα στοιχεία ψευδάργυρο (Zn), κάδμιο (Cd) και υδράργυρο (Hg), αν και διαφορετικά πειράματα με το συνθετικό στοιχείο κοπερνίκιο (Cn) θα μπορούσαν να το συμπεριλάβουν στην ομάδα. Τα τρία πρώτα (Zn, Cd, Hg) υπάρχουν άφθονα στη φύση και τα δύο πρώτα (Zn, Cd) είναι στερεά μέταλλα και ο υδράργυρος είναι το μόνο υγρό μέταλλο σε θερμοκρασία δωματίου. Ο ψευδάργυρος είναι ένα σημαντικό στοιχείο για την μεταβολισμός απο ζωντανά όντα, ενώ τα άλλα είναι πολύ τοξικός.
• Ομάδα 13 (πρώην IIIB) ή οικογένεια βορίου. Αποτελούμενα από τα στοιχεία βόριο (B), αλουμίνιο (Al), γάλλιο (Ga), ίνδιο (In), θάλλιο (Tl) και νιχόνιο (Nh), ονομάζονται επίσης «γήινα», καθώς είναι πολύ άφθονα στο ο φλοιός της Γης, εκτός από το τελευταίο της λίστας, συνθετικό και ανύπαρκτο στη φύση του. Η βιομηχανική δημοτικότητα του αλουμινίου έχει οδηγήσει στον όμιλο να είναι επίσης γνωστός ως "ομάδα αλουμινίου". Αυτά τα στοιχεία έχουν τρία ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους περίβλημα, είναι μέταλλα σημείο τήξης πολύ χαμηλό, εκτός από το βόριο που έχει πολύ υψηλό σημείο τήξης και είναι α μεταλοειδές.
• Ομάδα 14 (πριν από την IVB) ή καρβονίδια. Αποτελείται από τα στοιχεία άνθρακα (C), πυρίτιο (Si), γερμάνιο (Ge), κασσίτερο (Sn), οδηγω Το (Pb) και το φλερόβιο (Fl), είναι ως επί το πλείστον γνωστά και άφθονα στοιχεία, ιδιαίτερα ο άνθρακας, κεντρικά στη χημεία των ζωντανών όντων. Αυτό το στοιχείο είναι μη μεταλλικό, αλλά καθώς κατεβαίνει κανείς στην ομάδα, τα στοιχεία γίνονται όλο και πιο μεταλλικά, μέχρι να φτάσουν στο προβάδισμα. Είναι επίσης στοιχεία που χρησιμοποιούνται ευρέως σε βιομηχανία και πολύ άφθονο στον φλοιό της γης (το πυρίτιο αποτελεί το 28% του) εκτός από το φλεροβικό, συνθετικό και ραδιενεργό με πολύ μικρό χρόνο ημιζωής.
• Ομάδα 15 (πριν από το BV) ή νιτρογονοειδή. Αποτελούνται από τα στοιχεία άζωτο (N), φώσφορο (P), αρσενικό (As), αντιμόνιο (Sb), βισμούθιο (Bi) και το συνθετικό στοιχείο Moscovio (Mc), είναι επίσης γνωστά ως πολυγονικά, είναι πολύ άφθονα και πολύ αντιδραστική ύπαρξη σε υψηλές θερμοκρασίες. Έχουν πέντε ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους περίβλημα, και όπως και στην προηγούμενη ομάδα, αποκτούν μεταλλικές ιδιότητες καθώς προχωράμε στην ομάδα.
• Ομάδα 16 (πριν από το VIB) ή χαλκογόνα ή αμφιγόνα. Αποτελούνται από τα στοιχεία οξυγόνο (O), θείο (S), σελήνιο (Se), τελλούριο (Te), πολώνιο (Po) και livermorio (Lv), είναι με εξαίρεση τα τελευταία (Lv, συνθετικά) στοιχεία που είναι πολύ συνηθισμένο και χρησιμοποιείται βιομηχανικά. , τα δύο πρώτα (O, S) εμπλέκονται επίσης στις τυπικές διεργασίες του βιοχημεία. Έχουν έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό ατομικό τους κέλυφος και μερικά από αυτά τείνουν να σχηματίζουν ενώσεις όξινη ή βασική, εξ ου και το όνομά τους των αμφιγόνων (από την ελληνική αμφι-, "Και στις δύο πλευρές", και γένος, «παράγω»). Ανάμεσα στην ομάδα ξεχωρίζει το οξυγόνο, πολύ μικρού μεγέθους και τεράστιας αντιδραστικότητας.
• Ομάδα 17 (προηγουμένως VIIB) ή αλογόνα. Αποτελούμενα από τα στοιχεία φθόριο (F), χλώριο (Cl), βρώμιο (Br), ιώδιο (I), στατικό (At) και tenese (Ts), βρίσκονται συνήθως στη φυσική τους κατάσταση ως διατομικά μόρια που τείνουν να σχηματιστούν ιόντων μονοαρνητικά που ονομάζονται αλογονίδια. Το τελευταίο της λίστας (τα Τ) όμως είναι συνθετικό και δεν υπάρχει στη φύση. Είναι άφθονα στοιχεία στη βιοχημεία, με τεράστια οξειδωτική δύναμη (ιδιαίτερα το φθόριο). Το όνομά του προέρχεται από τις ελληνικές λέξεις φωτοστέφανα («αλάτι και γένος («Παράγω»), δηλαδή «παραγωγοί αλάτων».
• Ομάδα 18 (πριν από το VIIIB) ή ευγενή αέρια. Αποτελείται από τα στοιχεία ήλιο (He), νέο (Ne), αργό (Ar), κρυπτό (Kr), ξένο (Xe), ραδόνιο (Rn) και oganeson (Og), το όνομά του προέρχεται από το γεγονός ότι στη φύση συνήθως Να είσαι σε φόρμα σόδα και έχουν πολύ χαμηλή αντιδραστικότητα, γεγονός που τα καθιστά άριστα μονωτικά για διαφορετικές βιομηχανίες. Έχουν σημεία τήξης και βρασμός πολύ κοντά, έτσι ώστε να μπορούν να είναι υγρά μόνο σε ένα μικρό εύρος θερμοκρασιών, και με εξαίρεση το ραδόνιο (πολύ ραδιενεργό) και το ογανεσόνιο (συνθετικό), βρίσκονται σε αφθονία στον επίγειο αέρα και στον σύμπαν (ιδιαίτερα το ήλιο, που παράγεται στην καρδιά του αστέρια με σύντηξη υδρογόνου).

Περίοδοι του περιοδικού πίνακα

Ακριβώς όπως υπάρχουν ομάδες, που αντιπροσωπεύονται με τη μορφή στηλών, υπάρχουν και περίοδοι που είναι οριζόντιες σειρές του περιοδικού πίνακα. Οι περίοδοι σχετίζονται άμεσα με τα επίπεδα των Ενέργεια κάθε στοιχείου, δηλαδή με τον αριθμό των ηλεκτρονικών τροχιών που περιβάλλουν τον πυρήνα.

Για παράδειγμα, ο σίδηρος (Fe) βρίσκεται στην τέταρτη περίοδο, δηλαδή στην τέταρτη σειρά του πίνακα, αφού έχει τέσσερα ηλεκτρονικά κελύφη. Ενώ το βάριο (Ba), που έχει έξι στρώματα, βρίσκεται στην έκτη περίοδο, δηλαδή στην έκτη σειρά του περιοδικού πίνακα.