- Τι είναι μια ανόργανη ένωση;
- Τι ιδιότητες έχουν;
- Τύποι ανόργανων ενώσεων
- Παραδείγματα ανόργανων ενώσεων
Εξηγούμε τι είναι μια ανόργανη ένωση και τις ιδιότητές της. Επίσης, τα είδη των ανόργανων ενώσεων που υπάρχουν και παραδείγματα.
Τι είναι μια ανόργανη ένωση;
Σε αντίθεση με τις οργανικές ενώσεις, τυπικές της χημείας της ζωής, οι ανόργανες ενώσεις είναι εκείνες των οποίων η σύνθεση δεν βασίζεται κυρίως σε άνθρακα και υδρογόνο, αλλά περιλαμβάνει διάφορους τύπους στοιχεία, σχεδόν όλοι γνωστοί στους Περιοδικός Πίνακας.
Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται μέσω αντιδράσεων και φυσικών φαινομένων που υπάρχουν στο φύση, Όπως ηλιακή ενέργεια, η δράση του ηλεκτρισμού ή της θερμότητας κ.λπ., που επιτρέπουν τη δημιουργία διαφόρων ουσιών. Δικα τους άτομα Υ μόρια συνήθως συμμετέχουν ιοντικούς δεσμούς ή ομοιοπολική.
Παρά την ποικιλία των διαθέσιμων στοιχείων, οι ανόργανες ενώσεις είναι πολύ λιγότερο άφθονες και ποικίλες από τις οργανικές. Επιπλέον, έχουν έναν τρόπο ονοματολογία διαφορετικά και συνήθως εμπλέκονται σε διαφορετικές διαδικασίες.
Οι ανόργανες ενώσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε: οξείδια, υπεροξείδια, υδρίδια, άλατα, υδροξείδια και οξέα.
Τι ιδιότητες έχουν;
Οι ανόργανες ουσίες μπορεί να διαφέρουν πολύ μεταξύ τους, επομένως οι ιδιότητές τους δεν είναι πάντα κοινές ή καθολικές. Σε γενικές γραμμές, ωστόσο, μπορούν να αναφερθούν ορισμένες ιδιότητες:
- Καλοί οδηγοί του θερμότητα και του ηλεκτρική ενέργεια.
- ο ιοντικός δεσμός (ηλεκτροσθενής).
- Έχουν σημεία του σύντηξη Υ βρασμός.
- Μερικοί στερεός, παρουσιάζουν συνήθως σκληρότητα και ευθραυστότητα.
- Συνήθως οργανώνονται με τη μορφή κρυστάλλων όταν είναι στερεά άλατα, λόγω της έλλειψης κινητικότητας μεταξύ τους. ιόντων.
Τύποι ανόργανων ενώσεων
Οι ανόργανες ενώσεις παρουσιάζουν μεγάλη ποικιλία δομών, αλλά μπορούν να ταξινομηθούν ανάλογα με τον αριθμό των στοιχείων που εμπλέκονται στο σχηματισμό κάθε ένωσης, ως εξής:
- Δυαδικές ενώσεις. Είναι αυτά που αποτελούνται από δύο μόνο χημικά στοιχεία. Οπως:
- Οξείδια Είναι ενώσεις που σχηματίζονται από την ένωση του οξυγόνου (Ο2) με μερικά μεταλλικό στοιχείο (βασικά οξείδια) ή μη μεταλλικό (οξείδια οξέος) από τον Περιοδικό Πίνακα. Για παράδειγμα: οξείδιο του χλωρίου (VII) ή διχλωροεπταοξείδιο (Cl2O7), οξείδιο του σιδήρου (II) ή οξείδιο του σιδήρου (FeO).
- Υπεροξείδια Τα υπεροξείδια σχηματίζονται με την ένωση της ομάδας υπεροξειδίου (O22-) με ένα μεταλλικό στοιχείο. Σε αυτές τις ενώσεις, το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -1. Για παράδειγμα: υπεροξείδιο χρυσού (III) (Au2 (O2) 3), υπεροξείδιο λιθίου (Li2O2).
- Υδρίδια Μπορούν να είναι μεταλλικά και μη μεταλλικά. Τα υδρίδια μετάλλων σχηματίζονται από την ένωση ενός ανιόντος υδριδίου (Η–) με αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο, με οποιοδήποτε μεταλλικό κατιόν (θετικό φορτίο). Τα μη μεταλλικά υδρίδια σχηματίζονται από την ένωση ενός αμέταλλου (το οποίο, στην περίπτωση αυτή, πάντα αντιδρά με τη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης) και του υδρογόνου. Τα υδρίδια είναι γενικά αέρια και ονομάζονται προσαρτώντας το όνομα του αμέταλλου ακολουθούμενο από τη φράση -του υδρογόνου. Για παράδειγμα: υδρίδιο Λίθιο (LiH), υδρίδιο βηρυλλίου (BeH2), υδροφθόριο (HF (g)), υδροχλώριο (HCl (g)).
- Υδροξέα ή δυαδικά οξέα. Είναι δυαδικά οξέα που αποτελούνται από υδρογόνο και ένα αμέταλλο διαφορετικό από το οξυγόνο. Για παράδειγμα: υδροχλωρικό οξύ (HCl (aq)), υδροφθορικό οξύ (HF (aq)) ή υδρογόνο σελήνιο (H2Se (aq)).
- Δυαδικά άλατα. Είναι ενώσεις που σχηματίζονται από ομάδες ηλεκτρικά φορτισμένων ατόμων, είτε κατιόντων (+) είτε ανιόντων (-). Αυτά τα άλατα αποτελούνται μόνο από δύο τύπους άτομα. Για παράδειγμα: χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2), βρωμιούχος σίδηρος (III) ή βρωμιούχος σίδηρος (FeBr3).
- Τριμερείς ενώσεις. Είναι ενώσεις στις οποίες εμπλέκονται τρία χημικά στοιχεία. Οπως:
- Υδροξείδια Είναι ενώσεις που προκύπτουν από την ένωση ενός μεταλλικού στοιχείου με μια ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ–). Συνήθως ονομάζονται «βάσεις» ή «αλκάλια». Για παράδειγμα: υδροξείδιο του νατρίου (NaOH), υδροξείδιο του γερμανίου (IV) (Ge (OH) 4).
- Οξείδια. Είναι όξινες ενώσεις που προκύπτουν από την αντίδραση μεταξύ ενός ανυδρίτη (ένα μη μεταλλικό οξείδιο) και Νερό. Ο τύπος του εξαρτάται πάντα από ένα μοτίβο HaAbOc, όπου το Α είναι ένα μέταλλο μετάπτωσης ή ένα μη μέταλλο και τα a, b και c είναι οι δείκτες που υποδεικνύουν την ποσότητα κάθε ατόμου. Για παράδειγμα: θειικό οξύ (H2SO4), ανθρακικό οξύ (H2CO3)
- Τριμερή άλατα. Είναι ενώσεις που σχηματίζονται από ομάδες ηλεκτρικά φορτισμένων ατόμων, είτε κατιόντων (+) είτε ανιόντων (-). Αυτά τα άλατα αποτελούνται από μόνο τρεις τύπους ατόμων. Για παράδειγμα: νιτρικό λίθιο (LiNO3) και θειικός χαλκός (II) (CuSO4).
Παραδείγματα ανόργανων ενώσεων
Η αμμωνία είναι ένα ανόργανο μόριο που αποτελείται από υδρογόνο και άζωτο.
Μερικές ανόργανες ενώσεις που χρησιμοποιούνται συνήθως είναι:
- Νερό (Η2Ο). Παρά το γεγονός ότι είναι τόσο άφθονο στον κόσμο και είναι απαραίτητο για το ΖΩΗ, το νερό είναι ανόργανη ουσία. Αυτή η ουσία είναι υγρή σε θερμοκρασία κανονικό (25 ºC) και στερεό όταν ψύχεται κάτω από 0ºC. Από την άλλη πλευρά, όταν υποβάλλεται σε θερμοκρασίες άνω των 100 ºC γίνεται ατμός.
- Χλωριούχο νάτριο (NaCl). Είναι το κοινό αλάτι που τρώμε. Αποτελείται από ένα άτομο νατρίου και ένα άτομο χλωρίου και βρίσκεται σε αφθονία στο ο φλοιός της Γης, ιδιαίτερα διαλυμένο στα νερά της θάλασσας.
- Αμμωνία (NH3). Είναι ένα μόριο ανόργανη ένωση υδρογόνου και αζώτου. Αυτή η ουσία απεκκρίνεται μαζί με άλλες (όπως η ουρία) ως απόβλητο από το μεταβολισμό διαφόρων ζωντανά πλάσματα. Συνήθως έρχεται σε αέρια μορφή και έχει χαρακτηριστική δυσάρεστη οσμή.
- Διοξείδιο του άνθρακα (CO2). Είναι ένα αέριο που αποτελείται από άνθρακα και οξυγόνο. Είναι εξαιρετικά άφθονο στο δικό μας ατμόσφαιρα αφού διάφορες μεταβολικές διεργασίες το αποβάλλουν ως υποπροϊόν, για παράδειγμα, το αναπνοή των ζώων, ο ζύμωση, και τα λοιπά. Είναι, ταυτόχρονα, η στοιχειώδης συμβολή για την πραγματοποίηση του φωτοσύνθεση απο φυτά.
- Οξείδιο του ασβεστίου (CaO). Ονομάζεται επίσης "γρήγορος ασβέστης", χρησιμοποιείται ευρέως στις κατασκευές. Λαμβάνεται με ασβέστιο ασβεστόλιθων ή δολομιτικών πετρωμάτων, πλούσιων σε ορυκτές πηγές ασβεστίου.