• Ποια είναι η χημική ονοματολογία;
• Ονοματολογία στην οργανική χημεία
• Ονοματολογία υδρογονανθράκων
• Ονοματολογία στην ανόργανη χημεία
• Ονοματολογία IUPAC

Εξηγούμε ποια είναι η χημική ονοματολογία και τα διάφορα είδη της. Επίσης, οι ονοματολογίες στην οργανική και ανόργανη χημεία.

Η χημική ονοματολογία ονομάζει, οργανώνει και ταξινομεί τις διάφορες χημικές ενώσεις.

Ποια είναι η χημική ονοματολογία;

Σε χημεία Είναι γνωστό ως ονοματολογία (ή χημική ονοματολογία) στο σύνολο κανόνων και τύπων που καθορίζουν τον τρόπο ονομασίας και αναπαράστασης των διαφόρων χημικών ενώσεων που είναι γνωστές στους ανθρώπινο ον, εξαρτάται από στοιχεία που τα συνθέτουν και το ποσοστό σε κάθε στοιχείο.

Η σημασία της χημικής ονοματολογίας έγκειται στη δυνατότητα ονομασίας, οργάνωσης και ταξινόμησης των διαφόρων τύπων χημικές ενώσεις, με τέτοιο τρόπο ώστε μόνο με τον προσδιοριστικό τους όρο να είναι δυνατό να έχουμε μια ιδέα για το τι είδους στοιχεία τα συνθέτουν και, επομένως, τι είδους αντιδράσεις μπορούν να αναμένονται από αυτές τις ενώσεις.

Υπάρχουν τρία συστήματα χημικής ονοματολογίας:

• Στοιχειομετρικό ή συστηματικό σύστημα (συνιστάται από την IUPAC). Ονομάστε τις ενώσεις με βάση τον αριθμό των άτομα κάθε στοιχείου που τα απαρτίζουν. Για παράδειγμα: Η ένωση Ni2O3 ονομάζεται τριοξείδιο του δινικελίου.
• Λειτουργικό, κλασικό ή παραδοσιακό σύστημα. Χρησιμοποιεί διάφορα επιθήματα και προθέματα (όπως -oso, -ico, hypo-, per-) ανάλογα με το Βαλένθια ατομικό στοιχείο της ένωσης. Αυτό το σύστημα ονομασίας είναι σε μεγάλο βαθμό εκτός χρήσης. Για παράδειγμα: Η ένωση Ni2O3 ονομάζεται οξείδιο του νικελίου.
• STOCK σύστημα. Σε αυτό το σύστημα το όνομα του χημική ένωση Περιλαμβάνει στους ρωμαϊκούς αριθμούς (και μερικές φορές ως δείκτη) το σθένος των ατόμων που υπάρχουν στο μόριο της ένωσης. Για παράδειγμα: Η ένωση Ni2O3 ονομάζεται οξείδιο νικέλιο (III).

Από την άλλη πλευρά, η χημική ονοματολογία ποικίλλει ανάλογα με το αν πρόκειται για οργανικές ενώσεις ή ανόργανος.

Ονοματολογία στην οργανική χημεία

Οι αρωματικοί υδρογονάνθρακες μπορεί να είναι μονοκυκλικοί ή πολυκυκλικοί.

Πριν μιλήσουμε για την ονοματολογία των διαφόρων τύπων οργανικών ενώσεων, είναι απαραίτητο να ορίσουμε τον όρο «εντοπιστής». Ο εντοπιστής είναι ο αριθμός που χρησιμοποιείται για να υποδείξει τη θέση ενός ατόμου σε μια αλυσίδα ή κύκλο υδρογονανθράκων. Για παράδειγμα, στην περίπτωση του πεντανίου (C5H12) και του κυκλοπεντανίου (C5H10), κάθε άτομο άνθρακα παρατίθεται όπως φαίνεται στο ακόλουθο σχήμα:

Από την άλλη πλευρά, είναι βολικό να αναφέρουμε το τετρασθενές του άνθρακα, που σημαίνει ότι αυτό το στοιχείο έχει 4 σθένη, επομένως, μπορεί να σχηματίσει μόνο 4 δεσμούς με έναν ευρύ συνδυασμό αυτών. Αυτό εξηγεί τον λόγο για τον οποίο σε κάθε οργανική ένωση σχεδόν ποτέ δεν θα δούμε ή θα βάλουμε άτομο άνθρακα με περισσότερους από 4 δεσμούς.

Στην οργανική χημεία υπάρχουν κυρίως δύο συστήματα ονοματολογίας:

• Υποκατάστατη ονοματολογία. Ένα υδρογόνο της υδρογονανθρακικής δομής αντικαθίσταται από την αντίστοιχη λειτουργική ομάδα. Ανάλογα με το αν η συναρτησιακή ομάδα ενεργεί ως υποκαταστάτης ή ως κύρια συνάρτηση, θα ονομαστεί ως πρόθεμα ή επίθημα του ονόματος του υδρογονάνθραξ. Για παράδειγμα:
  • Κύρια λειτουργία. Ένα υδρογόνο στον άνθρακα 3 του πεντανίου αντικαθίσταται από την ομάδα -ΟΗ (-όλη). Ονομάζεται: 3-πεντανόλη.
    
  • Υποκαταστάτης. Ένα υδρογόνο άνθρακα 1 του πεντανίου αντικαθίσταται από την ομάδα -Cl (χλωρο-), ονομάζεται 1-χλωροπεντάνιο. Εάν ένα υδρογόνο του άνθρακα 2 είναι υποκατεστημένο, ονομάζεται 2-χλωροπεντάνιο.
    

Διευκρίνιση: Τα υδρογόνα στις παραπάνω δομές υπονοούνται για απλότητα. Κάθε ένωση μεταξύ δύο γραμμών σημαίνει ότι υπάρχει ένα άτομο άνθρακα με τα αντίστοιχα υδρογόνα του, με σεβασμό πάντα στο τετρασθενές.

• Ονοματολογία ριζοσπαστικών συναρτήσεων. Το όνομα της ρίζας που αντιστοιχεί στον υδρογονάνθρακα τίθεται ως κατάληξη ή πρόθεμα του ονόματος της λειτουργικής ομάδας. Στην περίπτωση που πρόκειται για μια λειτουργική ομάδα του κύριου τύπου λειτουργίας, θα είναι, για παράδειγμα, πεντυλαμίνη ή 2-πεντυλαμίνη. Σε περίπτωση που πρόκειται για λειτουργική ομάδα τύπου υποκαταστάτη, θα ήταν, για παράδειγμα, χλωριούχο πεντύλιο (μπορεί να φανεί ότι είναι η ίδια δομή με το 1-χλωροπεντάνιο, αλλά χρησιμοποιεί μια άλλη ονοματολογία για την ονομασία του).
  
  

  Πρόθεμα	Λειτουργική ομάδα	Πρόθεμα	Λειτουργική ομάδα
  -ΦΑ	φθοριο-	-NO2	νιτρο-
  -Κλ	χλώριο-	-Ή	R-οξυ-
  -Βρ	βρώμιο-	-ΟΧΙ	νιτρώδης-
  -ΕΓΩ	ιώδιο-	-Ν3	αζιδο-

  Πίνακας 1: Πολύ κοινά ονόματα υποκαταστατών.

  Πίνακας 2: Πολύ κοινές ονομασίες οργανικών ριζών.

Ονοματολογία υδρογονανθράκων

Οι υδρογονάνθρακες είναι ενώσεις που αποτελούνται από άτομα άνθρακα (C) και υδρογόνου (Η). Κατατάσσονται σε:

• Αλειφατικοί υδρογονάνθρακες. Είναι μη αρωματικές ενώσεις. Εάν η δομή τους κλείνει και σχηματίζει κύκλο, ονομάζονται αλεικυκλικές ενώσεις. Για παράδειγμα:
  • Αλκάνια Είναι ενώσεις άκυκλης φύσης (που δεν σχηματίζουν κύκλους) και κορεσμένες (όλα τα άτομα άνθρακα τους συνδέονται μεταξύ τους με ομοιοπολικούς δεσμούς απλός). Αποκρίνονται στον γενικό τύπο CnH2n + 2, όπου n αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ατόμων άνθρακα. Σε όλες τις περιπτώσεις το επίθημα -άνω χρησιμοποιείται για την ονομασία τους. Μπορεί να είναι:
    • Γραμμικά αλκάνια. Έχουν γραμμική αλυσίδα. Για να τα ονομάσουμε, το επίθημα -ano θα συνδυαστεί με το πρόθεμα που υποδηλώνει τον αριθμό των ατόμων άνθρακα που υπάρχουν. Για παράδειγμα, το εξάνιο έχει 6 άτομα άνθρακα (εξα-) (C6H14). Μερικά παραδείγματα φαίνονται στον Πίνακα 3.
      
      

      Ονομα	Ποσότητα ανθράκων	Ονομα	Ποσότητα ανθράκων
      μεθάνιο	1	επτάνιο	7
      αιθάνιο	2	οκτάνιο	8
      προπάνιο	3	νονάνο	9
      βουτάνιο	4	πρύτανης	10
      πεντάνιο	5	ενδεκάνιο	11
      εξάνιο	6	δωδεκάνησα	12

      Πίνακας 3: Ονομασίες αλκανίων ανάλογα με την ποσότητα των ατόμων άνθρακα που περιέχει η δομή τους.

    • Διακλαδισμένα αλκάνια. Εάν δεν είναι γραμμικά αλλά διακλαδισμένα, πρέπει να βρεθεί η μακρύτερη υδρογονανθρακική αλυσίδα με τους περισσότερους κλάδους (η κύρια αλυσίδα), τα άτομα άνθρακα της μετρώνται από το άκρο που βρίσκεται πιο κοντά στον κλάδο και οι κλάδοι ονομάζονται υποδεικνύοντας τη θέση τους στην κύρια αλυσίδα ( όπως είδαμε με τον εντοπιστή), αντικαθιστώντας το επίθημα -ano με -il (βλ. Πίνακα 2) και προσθέτοντας τα αντίστοιχα αριθμητικά προθέματα σε περίπτωση που υπάρχουν δύο ή περισσότερες ίσες συμβολοσειρές. Η κύρια αλυσίδα επιλέγεται έτσι ώστε να έχει τον μικρότερο δυνατό συνδυασμό εντοπιστών. Τέλος, η κύρια αλυσίδα ονομάζεται κανονικά. Για παράδειγμα, το 5-αιθυλ-2-μεθυλεπτάνιο έχει μια ραχοκοκαλιά επτανίου (hep-, 7 άτομα άνθρακα) με μια ρίζα μεθυλίου (CH3-) στο δεύτερο άτομο άνθρακα και μια ρίζα αιθυλίου (C2H5-) στο πέμπτο. Αυτός είναι ο μικρότερος δυνατός συνδυασμός θέσεων διακλάδωσης για αυτήν την ένωση.
      
    • Ρίζες αλκανίων (που παράγονται χάνοντας ένα άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με έναν από τους άνθρακές του). Ονομάζονται αντικαθιστώντας το επίθημα -ano με -ilo και υποδεικνύοντάς το με παύλα στο Χημικός δεσμός Για παράδειγμα, από το μεθάνιο (CH4) λαμβάνεται η ρίζα μεθυλίου (CH3-). (Βλέπε Πίνακα 2). Θα πρέπει να διευκρινιστεί ότι, για την ονοματολογία, η κατάληξη -il μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για ρίζες όταν δρουν ως υποκαταστάτες. Για παράδειγμα:
      
  • Κυκλοαλκάνια. Είναι αλεικυκλικές ενώσεις που ανταποκρίνονται στον γενικό τύπο CnH2n. Ονομάζονται από τα γραμμικά αλκάνια αλλά προσθέτοντας το πρόθεμα κυκλο- στο όνομα, για παράδειγμα, κυκλοβουτάνιο, κυκλοπροπάνιο, 3-ισοπροπυλ-1-μεθυλ-κυκλοπεντάνιο. Σε αυτές τις περιπτώσεις, θα πρέπει επίσης να επιλεγεί ο μικρότερος δυνατός συνδυασμός των αριθμών των ατόμων που έχουν υποκαταστάτες. Για παράδειγμα:
    
  • Αλκένια και αλκίνια. Είναι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες, αφού έχουν διπλό (αλκένια) ή τριπλό (αλκύνια) δεσμό άνθρακα-άνθρακα. Ανταποκρίνονται, αντίστοιχα, σε ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΟΙ τυποι γενικά CnH2n και CnH2n-2. Ονομάζονται παρόμοια με τα αλκάνια, αλλά ισχύουν διαφορετικοί κανόνες με βάση τη θέση των πολλαπλών δεσμών τους:
    • Όταν υπάρχει διπλός δεσμός άνθρακα-άνθρακα, χρησιμοποιείται το επίθημα -ene (αντί για -ane όπως στα αλκάνια) και προστίθενται τα αντίστοιχα προθέματα αριθμού εάν η ένωση έχει περισσότερους από έναν διπλούς δεσμούς, για παράδειγμα -διένιο, -τριένιο, -τετραένιο.
    • Όταν υπάρχει τριπλός δεσμός άνθρακα-άνθρακα, χρησιμοποιείται το επίθημα -ino και προστίθενται τα αντίστοιχα προθέματα αριθμού εάν η ένωση έχει περισσότερους από έναν τριπλούς δεσμούς, π.χ. -διίνο, -τριίνο, -τετραίνο.
    • Όταν υπάρχουν διπλοί και τριπλοί δεσμοί άνθρακα-άνθρακα, χρησιμοποιείται το επίθημα -enino και προστίθενται τα αντίστοιχα προθέματα αριθμού εάν υπάρχουν αρκετοί από αυτούς τους πολλαπλούς δεσμούς, για παράδειγμα, -dienino, -trienino, -tetraenino.
    • Η θέση του πολλαπλού δεσμού υποδεικνύεται από τον αριθμό του πρώτου άνθρακα αυτού του δεσμού.
    • Εάν υπάρχουν κλάδοι, ως κύρια αλυσίδα επιλέγεται η μακρύτερη αλυσίδα με τον μεγαλύτερο αριθμό διπλών ή τριπλών δεσμών. Η αλυσίδα επιλέγεται αναζητώντας τη θέση του διπλού ή τριπλού δεσμού να είναι όσο το δυνατόν μικρότερη.
    • Οι οργανικές ρίζες που προέρχονται από τα αλκένια ονομάζονται αντικαθιστώντας το επίθημα -eno για -ενύλιο (εάν δρα ως υποκαταστάτης, -ενύλιο) και οι ρίζες που προέρχονται από αλκύνια υποκαθίστανται -ino για -inyl (αν ενεργεί ως υποκαταστάτης, -inyl ).
      

      Χημική ένωση	Υποκαταστάτης	Χημική ένωση	Υποκαταστάτης
      αιθένιο	αιθενυλ	αιθίνιο	αιθινύλιο
      προπένιο	προπενύλιο	υπόδειξη	προπυνυλ
      βουτένιο	βουτενυλ	βουτίνο	βουτυνύλιο
      πεντένιο	πεντενυλ	πεντίνη	πεντυνυλ
      εξένιο	εξενυλ	εξίνη	εξινυλ
      επτένιο	επτενύλιο	επτίνη	επτινυλ
      οκτένιο	οκτενυλ	Οκτώβριος	οκτινυλ

      Πίνακας 4: Ονόματα υποκαταστατών ριζών αλκενίων και αλκυνίων.

      
      

• Αρωματικοί υδρογονάνθρακες. Είναι γνωστά ως arenos. Είναι συζευγμένες κυκλικές ενώσεις (εναλλάσσοντας έναν απλό δεσμό και έναν πολλαπλό δεσμό στη δομή τους). Έχουν δακτυλίους επίπεδων δομών και πολύ σταθεροί λόγω σύζευξης. Πολλά περιλαμβάνουν το βενζόλιο (C6H6) και τα παράγωγά του, αν και υπάρχουν πολλές άλλες ποικιλίες αρωματικών ενώσεων. Μπορούν να ταξινομηθούν σε:
  • Μονοκυκλικό. Ονομάζονται από παράγωγα του ονόματος του βενζολίου (ή κάποιας άλλης αρωματικής ένωσης), αναφέροντας τους υποκαταστάτες του με αριθμητικά προθέματα (locators). Εάν ο αρωματικός δακτύλιος έχει πολλούς υποκαταστάτες, ονομάζονται με αλφαβητική σειρά, αναζητώντας πάντα τον μικρότερο δυνατό συνδυασμό εντοπιστών. Εάν κάποιος υποκαταστάτης περιλαμβάνει έναν δακτύλιο, αυτός τοποθετείται στη θέση ένα στον αρωματικό δακτύλιο και συνεχίζει να ονομάζεται σύμφωνα με την αλφαβητική σειρά των υπολοίπων υποκαταστατών. Από την άλλη πλευρά, η ρίζα του δακτυλίου βενζολίου ονομάζεται φαινύλιο (αν δρα ως υποκαταστάτης, -φαινύλιο). Για παράδειγμα:
    
    Ένας άλλος τρόπος για να ορίσουμε τη θέση των υποκαταστατών στους αρωματικούς υδρογονάνθρακες είναι χρησιμοποιώντας την ορθο, μετα και παρα ονοματολογία. Αυτό συνίσταται στον εντοπισμό της θέσης άλλων υποκαταστατών με βάση τη θέση ενός αρχικού υποκαταστάτη, για παράδειγμα:
    
  • Πολυκυκλικό. Ονομάζονται ως επί το πλείστον με το γενικό τους όνομα, καθώς είναι πολύ συγκεκριμένες ενώσεις. Αλλά το επίθημα -eno ή -enyl μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για αυτούς. Αυτοί οι πολύκυκλοι μπορούν να σχηματιστούν από πολλούς συντηγμένους αρωματικούς δακτυλίους ή να συνδεθούν με δεσμούς C-C. Σε αυτές τις ενώσεις, οι εντοπιστές συνήθως τοποθετούνται με αριθμούς για την κύρια δομή (αυτή με τους περισσότερους κύκλους) και με αριθμούς με "ασφάλιστρα" για τη δευτερεύουσα δομή. Για παράδειγμα:
    
• Αλκοόλ. Οι αλκοόλες είναι οργανικές ενώσεις που περιέχουν μια ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ).Η δομή τους σχηματίζεται αντικαθιστώντας ένα Η για την ομάδα -ΟΗ σε έναν υδρογονάνθρακα, επομένως, ορίζονται από τον γενικό τύπο R-OH, όπου R είναι οποιαδήποτε αλυσίδα υδρογονάνθρακα. Ονομάζονται χρησιμοποιώντας το επίθημα -ol αντί για την κατάληξη -o του αντίστοιχου υδρογονάνθρακα. Εάν η ομάδα -ΟΗ δρα ως υποκαταστάτης, τότε ονομάζεται υδροξυ-. Εάν μια ένωση έχει πολλές ομάδες υδροξυλίου, ονομάζεται πολυόλη ή πολυόλη και ονομάζεται με αρίθμηση προθέματα.
• Φαινόλες Οι φαινόλες είναι παρόμοιες με τις αλκοόλες, αλλά έχουν την υδροξυλομάδα συνδεδεμένη με έναν αρωματικό δακτύλιο βενζολίου, αντί για έναν γραμμικό υδρογονάνθρακα. Αποκρίνονται στον τύπο Ar-OH. Για την ονομασία τους χρησιμοποιείται και το επίθημα -ol μαζί με αυτό του αρωματικού υδρογονάνθρακα. Μερικά παραδείγματα αλκοολών και φαινολών είναι:
  
• Αιθέρες Οι αιθέρες διέπονται από τον γενικό τύπο R-O-R', όπου οι ρίζες στα άκρα (R- και R'-) μπορούν να είναι πανομοιότυπες ή διαφορετικές ομάδες από την ομάδα αλκυλίου ή αρυλίου. Οι αιθέρες ονομάζονται από το τέλος κάθε ομάδας αλκυλίου ή αρυλίου με αλφαβητική σειρά, ακολουθούμενη από τη λέξη «αιθέρας». Για παράδειγμα:
  
• Αμίνες Είναι οργανικές ενώσεις που προέρχονται από την αμμωνία με υποκατάσταση ενός ή μερικών από τα υδρογόνα της από ρίζες αλκυλ ή αρυλ ομάδες, λαμβάνοντας αλειφατικές αμίνες και αρωματικές αμίνες αντίστοιχα. Και στις δύο περιπτώσεις ονομάζονται χρησιμοποιώντας το επίθημα -αμίνη ή διατηρείται το γενικό όνομα. Για παράδειγμα:
  
• Καρβοξυλικά οξέα. Είναι οργανικές ενώσεις που έχουν μια καρβοξυλομάδα (-COOH) ως μέρος της δομής τους. Αυτή η λειτουργική ομάδα αποτελείται από μια ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ) και μια ομάδα καρβονυλίου (-C = Ο). Για να τα ονομάσουμε, η αλυσίδα με τον μεγαλύτερο αριθμό ανθράκων που περιέχει την καρβοξυλική ομάδα θεωρείται ως η κύρια αλυσίδα. Στη συνέχεια χρησιμοποιείται ως κατάληξη -ico ή -oico για να τα ονομάσουμε. Για παράδειγμα:
  
• Αλδεΰδες και κετόνες. Είναι οργανικές ενώσεις που έχουν μια καρβονυλική λειτουργική ομάδα. Εάν το καρβονύλιο βρίσκεται στο ένα άκρο της αλυσίδας υδρογονάνθρακα, θα μιλάμε για μια αλδεΰδη, και θα συνδεθεί με τη σειρά του με ένα υδρογόνο και μια ομάδα αλκυλίου ή αρυλίου. Θα μιλήσουμε για κετόνες όταν το καρβονύλιο βρίσκεται εντός της υδρογονανθρακικής αλυσίδας και συνδέεται μέσω του ατόμου άνθρακα με αλκυλ ή αρυλ ομάδες και στις δύο πλευρές. Για την ονομασία των αλδεΰδων, χρησιμοποιείται το επίθημα -al στο τέλος του ονόματος της ένωσης, ακολουθώντας τους ίδιους κανόνες αρίθμησης ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων. Μπορούν επίσης να ονομαστούν χρησιμοποιώντας το γενικό όνομα του καρβοξυλικού οξέος από το οποίο προέρχονται και αλλάζοντας το επίθημα -ico σε -αλδεΰδη. Για παράδειγμα:
  
  Για την ονομασία των κετόνων χρησιμοποιείται το επίθημα -one στο τέλος του ονόματος της ένωσης, ακολουθώντας τους ίδιους κανόνες αρίθμησης ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων. Μπορείτε επίσης να ονομάσετε τις δύο ρίζες που συνδέονται με την ομάδα καρβονυλίου ακολουθούμενη από τη λέξη κετόνη. Για παράδειγμα:
  
• Εστέρες Δεν πρέπει να συγχέονται με τους αιθέρες, καθώς είναι οξέα των οποίων το υδρογόνο αντικαθίσταται από μια ρίζα αλκυλίου ή αρυλίου. Ονομάζονται αλλάζοντας το επίθημα -ico του οξέος με -ate, ακολουθούμενο από το όνομα της ρίζας που αντικαθιστά το υδρογόνο, χωρίς τη λέξη «οξύ». Για παράδειγμα:
  
• Αμίδια Δεν πρέπει να συγχέονται με αμίνες. Είναι οργανικές ενώσεις που παράγονται με υποκατάσταση της ομάδας -ΟΗ ενός οξέος αναφοράς με την ομάδα -NH2. Ονομάζονται με υποκατάσταση -αμιδίου για το -ico άκρο του οξέος αναφοράς. Για παράδειγμα:
  
• Αλογονίδια οξέων. Είναι οργανικές ενώσεις που προέρχονται από ένα καρβοξυλικό οξύ στο οποίο η ομάδα -ΟΗ αντικαθίσταται από ένα άτομο ενός στοιχείου αλογόνου. Ονομάζονται αντικαθιστώντας το -yl για το επίθημα -ico και τη λέξη "οξύ" για το όνομα του αλογονιδίου. Για παράδειγμα:
  
• Ανυδρίτες οξέων. Είναι οργανικές ενώσεις που προέρχονται από καρβοξυλικά οξέα. Μπορούν να είναι συμμετρικά ή ασύμμετρα. Εάν είναι συμμετρικά, ονομάζονται αντικαθιστώντας τη λέξη οξύ για τον «ανυδρίτη». Για παράδειγμα: οξικός ανυδρίτης (από οξικό οξύ). Εάν δεν είναι, συνδυάζονται και τα δύο οξέα και προηγείται η λέξη «ανυδρίτης». Για παράδειγμα:
  
• Νιτρίλια. Είναι οργανικές ενώσεις που έχουν τη λειτουργική ομάδα -CN. Σε αυτή την περίπτωση, ο τερματισμός -ico του οξέος αναφοράς αντικαθίσταται από -νιτρίλιο. Για παράδειγμα:
  

Ονοματολογία στην ανόργανη χημεία

Τα άλατα είναι το προϊόν της ένωσης όξινων και βασικών ουσιών.

• Οξείδια. Είναι ενώσεις που σχηματίζονται με το οξυγόνο και κάποιες άλλες μεταλλικό στοιχείο ή μη μεταλλικό. Ονομάζονται χρησιμοποιώντας προθέματα σύμφωνα με τον αριθμό των ατόμων που έχει κάθε μόριο οξειδίου. Για παράδειγμα: τριοξείδιο του διγαλίου (Ga2O3), μονοξείδιο του άνθρακα (CO). Όταν το οξειδωμένο στοιχείο είναι μεταλλικό, ονομάζονται βασικά οξείδια. όταν είναι μη μεταλλικό, ονομάζονται ανυδρίτες ή οξείδια οξέων. Γενικά, το οξυγόνο στα οξείδια έχει κατάσταση οξείδωσης -2.
• Υπεροξείδια Είναι ενώσεις που σχηματίζονται από τον συνδυασμό της υπεροξοομάδας (-O-O-) O2-2 και μιας άλλης χημικό στοιχείο. Γενικά, το οξυγόνο έχει κατάσταση οξείδωσης -1 στην υπεροξοομάδα. Ονομάζονται το ίδιο με τα οξείδια αλλά με τη λέξη "υπεροξείδιο". Για παράδειγμα: υπεροξείδιο του ασβεστίου (CaO2), υπεροξείδιο του διυδρογόνου (H2O2).
• Υπεροξείδια Είναι επίσης γνωστά ως υπεροξείδια. Το οξυγόνο έχει -½ κατάσταση οξείδωσης σε αυτές τις ενώσεις. Τακτικά ονομάζονται από οξείδια, αλλά χρησιμοποιώντας τη λέξη "υπεροξείδιο" ή "υπεροξείδιο". Για παράδειγμα: υπεροξείδιο ή υπεροξείδιο του καλίου (ΚΟ2).
• Υδρίδια Είναι ενώσεις που σχηματίζονται από το υδρογόνο και ένα άλλο στοιχείο. Όταν το άλλο στοιχείο είναι μεταλλικό, ονομάζονται μεταλλικά υδρίδια και όταν δεν είναι μεταλλικό ονομάζονται μη μεταλλικά υδρίδια. Η ονοματολογία του εξαρτάται από τη μεταλλική ή μη μεταλλική φύση του άλλου στοιχείου, αν και σε ορισμένες περιπτώσεις χρησιμοποιούνται οι κοινές ονομασίες, όπως στην αμμωνία (ή τριυδρίδιο του αζώτου).
  • Υδρίδια μετάλλων. Για την ονομασία τους, το αριθμητικό πρόθεμα χρησιμοποιείται σύμφωνα με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου που ακολουθείται από τον όρο "υδρίδιο". Για παράδειγμα: μονοϋδρίδιο του καλίου (KH), τετραϋδρίδιο του μολύβδου (PbH4).
  • Μη μεταλλικά υδρίδια. Η κατάληξη -ide προστίθεται στο μη μεταλλικό στοιχείο και στη συνέχεια προστίθεται η φράση «υδρογόνο». Συνήθως βρίσκονται σε αέρια κατάσταση. Για παράδειγμα: υδροφθόριο (HF (g)), διυδροσεληνίδιο (H2Se (g)).
• Οξείδια. Είναι ενώσεις που ονομάζονται επίσης οξοξέα ή οξυοξέα (και ευρέως "οξέα"). Είναι οξέα που περιέχουν οξυγόνο. Η ονοματολογία του απαιτεί τη χρήση του προθέματος που αντιστοιχεί στον αριθμό των ατόμων οξυγόνου, ακολουθούμενο από τη λέξη "oxo" που επισυνάπτεται στο όνομα του μη μετάλλου που τελειώνει σε "-ate". Στο τέλος προστίθεται η φράση «υδρογόνο». Για παράδειγμα: όξινο τετραοξοθειικό ή θειικό οξύ (H2SO4), όξινο διοξοθειικό ή υποθειικό οξύ (H2SO2).
• Υδροξέα. Είναι ενώσεις που σχηματίζονται από υδρογόνο και ένα αμέταλλο. Με τη διάλυσή τους Νερό δίνουν όξινα διαλύματα. Ονομάζονται χρησιμοποιώντας το πρόθεμα «οξύ» ακολουθούμενο από το όνομα του μη μετάλλου, αλλά με την κατάληξη «υδρικό». Για παράδειγμα: υδροφθορικό οξύ (HF (aq)), υδροχλωρικό οξύ (HCl (aq)), υδρόθειο (H2S (aq)), σελεϋδρικό οξύ (H2Se (aq)). Όποτε αναπαρίσταται ο τύπος ενός υδροξέος, πρέπει να διευκρινίζεται ότι βρίσκεται σε υδατικό διάλυμα (aq) (διαφορετικά, μπορεί να συγχέεται με ένα μη μεταλλικό υδρίδιο).
• Υδροξείδια ή βάσεις. Είναι ενώσεις που σχηματίζονται από την ένωση ενός βασικού οξειδίου και νερού. Αναγνωρίζονται από τη λειτουργική ομάδα -ΟΗ. Ονομάζονται γενικά ως υδροξείδιο, που συνδέονται με τα αντίστοιχα προθέματα ανάλογα με την ποσότητα των υδροξυλομάδων που υπάρχουν. Για παράδειγμα: διυδροξείδιο του μολύβδου ή υδροξείδιο του μολύβδου (II) (Pb (OH) 2), λίθιο (LiOH).
• Βγες έξω. Τα άλατα είναι το προϊόν της ένωσης όξινων και βασικών ουσιών. Ονομάζονται σύμφωνα με την κατάταξή τους: ουδέτερα, όξινα, βασικά και μικτά.
  • Ουδέτερα άλατα. Σχηματίζονται από την αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης ή υδροξειδίου, απελευθερώνοντας νερό στη διαδικασία. Μπορούν να είναι δυαδικά και τριμερή ανάλογα με το αν το οξύ είναι υδροξύ ή οξείδιο.
    • Εάν το οξύ είναι υδροξύ, ονομάζονται άλατα αλοειδών. Ονομάζονται χρησιμοποιώντας το επίθημα -uro στο μη μεταλλικό στοιχείο και το πρόθεμα που αντιστοιχεί στην ποσότητα αυτού του στοιχείου. Για παράδειγμα: χλωριούχο νάτριο (NaCl), τριχλωριούχος σίδηρος (FeCl3).
    • Εάν το οξύ είναι οξείδιο, ονομάζονται επίσης οξυάλατα ή τριμερή άλατα. Ονομάζονται χρησιμοποιώντας το αριθμητικό πρόθεμα σύμφωνα με την ποσότητα των ομάδων "οξο" (ποσότητα οξυγόνου O2-) και το επίθημα -ate στο αμέταλλο, ακολουθούμενο από την κατάσταση οξείδωσης του αμέταλλου γραμμένη με λατινικούς αριθμούς και σε παρένθεση. Μπορούν επίσης να ονομαστούν χρησιμοποιώντας το όνομα του ανιόντος ακολουθούμενο από το όνομα του μετάλλου. Για παράδειγμα: τετραοξοθειικό ασβέστιο (VI) (Ca2 +, S6 +, O2-) ή θειικό ασβέστιο (Ca2 +, (SO4) 2-) (CaSO4), τετραοξυφωσφορικό νάτριο (V) (Na1 +, P5 +, O2-) ή φωσφορικό νάτριο (Na1 +, (PO4) 3-) (Na3PO4).
  • Άλατα οξέων. Σχηματίζονται με την αντικατάσταση του υδρογόνου σε ένα οξύ από άτομα μετάλλου. Η ονοματολογία του είναι ίδια με αυτή των τριαδικών ουδέτερων αλάτων, προσθέτοντας όμως τη λέξη «υδρογόνο». Για παράδειγμα: όξινο θειικό νάτριο (VI) (NaHSO4), ένα υδρογόνο από θειικό οξύ (H2SO4) ανταλλάσσεται με ένα άτομο νατρίου, όξινο ανθρακικό κάλιο (KHCO3), ένα υδρογόνο από ανθρακικό οξύ (H2CO3) ανταλλάσσεται με ένα άτομο καλίου .
  • Βασικά άλατα. Σχηματίζονται με την αντικατάσταση των υδροξυλομάδων μιας βάσης με τα ανιόντα ενός οξέος. Η ονοματολογία του εξαρτάται από ή ένα οξικό οξύ.
    • Εάν το οξύ είναι υδροξύ, χρησιμοποιείται το όνομα του μη μετάλλου με το επίθημα -ide και προηγείται το πρόθεμα του αριθμού των ομάδων -ΟΗ, ακολουθούμενο από τον όρο «υδροξυ». Στο τέλος ρυθμίζεται η κατάσταση οξείδωσης του μετάλλου εάν είναι απαραίτητο. Για παράδειγμα: Το FeCl (OH) 2 θα ήταν διυδροξυχλωριούχος σίδηρος (III).
    • Εάν το οξύ είναι οξείδιο, ο όρος «υδροξυ» χρησιμοποιείται με τον αντίστοιχο αριθμό προθέματός του. Στη συνέχεια προστίθεται το επίθημα που αντιστοιχεί στον αριθμό των ομάδων «οξο» και το τερματικό -ate προστίθεται στο αμέταλλο, ακολουθούμενο από την κατάσταση οξείδωσής του γραμμένη με λατινικούς αριθμούς και σε παρένθεση. Τέλος, το όνομα του μετάλλου τίθεται ακολουθούμενο από την κατάσταση οξείδωσής του γραμμένη με λατινικούς αριθμούς και σε παρένθεση. Για παράδειγμα: Ni2 (OH) 4SO3 θα ήταν τετραϋδροξυτριοξοθειικό νικέλιο (III) (IV).
  • Ανάμεικτα άλατα. Παράγονται με την αντικατάσταση των υδρογόνων ενός οξέος με άτομα μετάλλων διαφορετικών υδροξειδίων. Η ονοματολογία του είναι πανομοιότυπη με αυτή των αλάτων οξέος, αλλά περιλαμβάνει και τα δύο στοιχεία. Για παράδειγμα: τετραοξοθειικό νάτριο κάλιο (NaKSO4).

Ονοματολογία IUPAC

Το IUPAC (ακρωνύμιο για τη Διεθνή Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας, δηλαδή, International Union of Pure and Applied Chemistry) είναι το οργάνωση Διεθνής αφιερωμένη στη θέσπιση των καθολικών κανόνων της χημικής ονοματολογίας.

Το σύστημά του, που προτείνεται ως απλό και ενοποιητικό σύστημα, είναι γνωστό ως ονοματολογία IUPAC και διαφέρει από την παραδοσιακή ονοματολογία στο ότι είναι πιο συγκεκριμένο όταν ονοματίζει ενώσεις, καθώς όχι μόνο τις ονοματίζει αλλά και διευκρινίζει την ποσότητα κάθε χημικού στοιχείου. η ένωση.