Εξηγούμε τι είναι ένας χημικός δεσμός και πώς ταξινομούνται. Παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών, ιοντικών δεσμών και μεταλλικών δεσμών.
Οι χημικοί δεσμοί μπορούν να σπάσουν κάτω από ορισμένες και συγκεκριμένες συνθήκες.Τι είναι ένας χημικός δεσμός;
Ένας χημικός δεσμός είναι η δύναμη που ενώνει τα άτομα μεταξύ τους για να σχηματιστούν χημικές ενώσεις. Αυτή η ένωση προσδίδει σταθερότητα στην προκύπτουσα ένωση.Η ενέργεια που απαιτείται για τη διάσπαση ενός χημικού δεσμού ονομάζεται ενέργεια δεσμού.
Σε αυτή τη διαδικασία, τα άτομα εγκαταλείπουν ή μοιράζονται ηλεκτρόνια από το κέλυφος σθένους (το εξωτερικό περίβλημα ενός ατόμου όπου προσδιορίζεται η αντιδραστικότητα ή η τάση του να σχηματίζει δεσμούς) και ενώνονται συνθέτοντας νέες ομοιογενείς ουσίες (όχιμείγματα), αδιαχώριστο μέσω φυσικών μηχανισμών όπως τοφιλτραρισμένο ή το κοσκινισμένος.
ειναι ΓΕΓΟΝΟΣ οτιάτομα που σχηματίζουν το ύλη τείνουν να ενώνονται μεταξύ τους μέσω διαφόρων μεθόδων που εξισορροπούν ή μοιράζονται τα φυσικά ηλεκτρικά τους φορτία για να επιτύχουν πιο σταθερές συνθήκες από ό,τι όταν χωρίζονται. Οι χημικοί δεσμοί αποτελούν το σχηματισμό οργανικών και ανόργανων μορίων και, ως εκ τούτου, αποτελούν μέρος της βάσης της ύπαρξης ζωντανών οργανισμών. Ομοίως, οι χημικοί δεσμοί μπορούν να σπάσουν κάτω από ορισμένες και συγκεκριμένες συνθήκες.
Αυτό μπορεί να συμβεί με την υποβολή των χημικών ενώσεων σε υψηλά επίπεδα θερμοκρασίες, εφαρμόζοντας ηλεκτρική ενέργεια ή την προώθηση χημικές αντιδράσεις με άλλες ενώσεις. Για παράδειγμα, εάν εφαρμόσουμε ηλεκτρισμό στο νερό, είναι δυνατό να διαχωριστούν οι χημικοί δεσμοί μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου που το αποτελούν, αυτή η διαδικασία ονομάζεται ηλεκτρόλυση. Ένα άλλο παράδειγμα είναι η προσθήκη μεγάλων ποσοτήτων θερμιδική ενέργεια σε α πρωτεΐνη, που θα οδηγούσε σε μετουσίωση (χάνοντας τη δευτερογενή δομή μιας πρωτεΐνης) ή σπάσιμο των δεσμών της.
Δείτε επίσης:Ατομικά μοντέλα
Τύποι χημικών δεσμών
Υπάρχουν τρεις γνωστοί τύποι χημικών δεσμών, ανάλογα με τη φύση των εμπλεκόμενων ατόμων:
- Ομοιοπολικό δεσμό. Εμφανίζεται ανάμεσα σε μη μεταλλικά άτομα και παρόμοια ηλεκτρομαγνητικά φορτία (συνήθως υψηλά), τα οποία ενώνουν και μοιράζονται μερικά ζεύγη ηλεκτρονίων από το κέλυφος σθένους τους. Είναι ο κυρίαρχος τύπος δεσμού στα οργανικά μόρια και μπορεί να είναι τριών τύπων: απλός (Α-Α), διπλός (Α = Α) και τριπλός (Α≡Α), ανάλογα με την ποσότητα των κοινών ηλεκτρονίων.
- Ιοντικός δεσμός. Αποτελείται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ σωματίδια με ηλεκτρικά φορτία αντίθετων σημάτων που ονομάζονται ιόντα (ηλεκτρικά φορτισμένα σωματίδια, τα οποία μπορεί να είναι ένα άτομο ή μόριο που έχει χάσει ή αποκτήσει ηλεκτρόνια, δηλαδή δεν είναι ουδέτερο).
- Μεταλλικός δεσμός. Εμφανίζεται μόνο μεταξύ μεταλλικών ατόμων του ίδιου στοιχείου, τα οποία γενικά αποτελούν συμπαγείς, εξαιρετικά συμπαγείς δομές. Είναι ένας ισχυρός δεσμός, ο οποίος ενώνει τους ατομικούς πυρήνες μεταξύ τους, που περιβάλλεται από τα ηλεκτρόνια τους όπως σε ένα σύννεφο.
Παραδείγματα χημικών δεσμών
Μερικά παραδείγματα ενώσεων με ομοιοπολικό δεσμό:
- Βενζόλιο (C6H6)
- Μεθάνιο (CH4)
- Γλυκόζη (C6H12O6)
- Αμμωνία (NH3)
- Φρέον (CFC)
- Σε όλες τις μορφές άνθρακα (C): άνθρακας, διαμάντια, γραφένιο κ.λπ.
Μερικά παραδείγματα ενώσεων με ιοντικός δεσμός:
- Οξείδιο του μαγνησίου (MgO)
- Θειικό άλας χαλκός (CuSO4)
- Ιωδιούχο Κάλιο (KI)
- Χλωριούχο Μαγγάνιο (MnCl2)
- Ανθρακικό ασβέστιο (CaCO3)
- Θειούχος σίδηρος (Fe2S3)
Μερικά παραδείγματα ενώσεων με μεταλλικός δεσμός:
- Σιδερένιες ράβδοι (Fe)
- Κοιτάσματα χαλκού (Cu)
- Ράβδοι καθαρού χρυσού (Au)
- Ράβδοι καθαρού ασημιού (Ag)